2011山東高考二輪沖刺高三理綜測試化學(xué)專練四.doc
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2011山東高考二輪沖刺高三理綜測試化學(xué)專練(四) 第I卷（28分） 9. 下列有關(guān)環(huán)境污染的說法不正確的是（ ） A.在采礦廠、制陶廠、耐火材料廠等場所長期工作人員若不采取勞動(dòng)保護(hù)措施，則容易患上硅肺病 B.氮的氧化物可以造成光化學(xué)污染，也可以破壞臭氧層，同時(shí)還可以形成酸雨 C.工業(yè)廢水、生活污水、農(nóng)藥、化肥、含磷洗滌劑等都可以對(duì)水體造成污染 D.植樹造林既能緩解溫室效應(yīng)，又能降低酸雨的危害 10. 下列有關(guān)敘述中，正確的是 A. 氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16.00，故氧原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均是8 B. 等物質(zhì)的量的CH5+離子和NH4+離子中所含有的質(zhì)子數(shù)相等 C. 白磷分子的摩爾質(zhì)量為31 D. NaOH中既含有離子鍵又含有非極性鍵 11. F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強(qiáng)且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。如XeF4與水可發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判斷中正確的是 A．XeF2分子中各原子均達(dá)到八電子結(jié)構(gòu) B．上述反應(yīng)中只有XeO3分子為氧化產(chǎn)物 C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2 D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移12mol電子 12. 在一密閉容器里進(jìn)行下列反應(yīng)A(g)+B(g) 2C+D(g)此反應(yīng)符合下列兩個(gè)圖象，則此反應(yīng)符 A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C是固體 B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C是氣體 C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C是氣體 D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C是固體或液體 13．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是 A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物 B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸 C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3 D．裝置④b口進(jìn)氣可收集CO2、NO等氣體 14. 在一接近中性的含Na+的溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的某幾種。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此可以推知該溶液中肯定不存在的離子是（ ） A. NH4+、Br-、CO32- B. NH4+、I-、SO32- C. Fe2+、I-、SO32- D. Fe2+、CO32-、I- 15. 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol CuO，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為 A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol 第II卷（60分） 28.（12分）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，其中C、D是金屬，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d，且2(a+b)=3(c－a)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，M為白色沉淀，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和生成物中的H2O已略去） 回答下列問題： （1）寫出M的化學(xué)式____________________； （2）指出元素D在元素周期表中的位置________________________； （3）C、D與Y的濃溶液能形成原電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________________________； （4）寫出反應(yīng)③的離子方程式____________________________________________； （5）25時(shí)，pH=5的W和N的水溶液中，由水電離出來的c(H+)濃度之比為_____________。 29．（15分）NH3和CO是重要的化工原料氣。 （1）一定條件下，CO與H2反應(yīng)可制得甲醇： CO+2H2 CH3OH 圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化（曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑）。圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。 ①根據(jù)上圖1，寫出在該條件下CO制備甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ②根據(jù)上圖2計(jì)算該該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為 ③圖2所示的具體反應(yīng)，若在溫度保持不變、恒壓情況下（體積可變）達(dá)到平衡，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。 （2）已知：a．常溫下，CH3COOH和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1．7410-5 b．CH3COOH + NaHCO3＝CH3COONa+ CO2↑+ H2O 則NH4HCO3溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），溶液中濃度最大的離子是______，其次是_______（以上填化學(xué)式）。 （3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量。 ①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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