《人教版化學必修1：第四章 第三節(jié) 第1課時 二氧化硫和三氧化硫 課時活頁訓練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版化學必修1：第四章 第三節(jié) 第1課時 二氧化硫和三氧化硫 課時活頁訓練（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

111 1．下列說法不正確的是(　　) A．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體 B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 C．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫 D．硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫 解析：選AD。硫是一種不溶于水的淡黃色粉末。硫在空氣和純氧中燃燒都生成二氧化硫，與氧氣的濃度無關(guān)。二氧化硫只有在催化氧化時才能生成三氧化硫。 2．關(guān)于SO2的說法中，不正確的是(　　) A．使某些有色物質(zhì)褪色 B．無色，有刺激性氣味，無毒 C．既有氧化性，又有還原性 D．既可溶于水，又可與水反應 解析：選B。SO2為有毒氣體。 3．若實驗室要收集一瓶SO2氣體，正確的方法是(　　) A．排水集氣法 B．向上排空氣法 C．向下排空氣法 D．排飽和食鹽水法 解析：選B。據(jù)SO2的密度和水溶性，可確定SO2的收集方法。 4．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是(　　) ①活性炭?、谶^氧化鈉?、勐人、芏趸颉、莩粞? A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 解析：選D?；钚蕴繛槲酵噬^氧化鈉、氯水、臭氧為氧化褪色，二氧化硫為生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)褪色。 5．能用于鑒別SO2和CO2的溶液是(　　) A．澄清石灰水 B．品紅溶液 C．紫色石蕊試液 D．氯化鋇溶液 解析：選B。SO2和CO2均為酸性氧化物，且均能與澄清石灰水反應，均可使紫色石蕊試液變紅色，都不能與BaCl2溶液反應；而SO2能使品紅溶液褪色，CO2卻不能。 6．為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中(　　) A．飽和燒堿溶液 B．飽和小蘇打溶液 C．飽和純堿溶液 D．濃硫酸 解析：選B。飽和燒堿與飽和純堿溶液既吸收SO2又吸收CO2；濃硫酸不能吸收SO2，故不可選。 7．(2010年黃岡高一檢測)利用下列試劑，選用合適方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四種溶液，最佳試劑組是(　　) A．BaCl2、HCl、品紅溶液 B．BaCl2、HCl、石蕊試液 C．AgNO3和HNO3溶液 D．AgNO3和BaCl2溶液 解析：選A。BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于鹽酸，并且BaSO3與鹽酸反應生成能使品紅溶液褪色的SO2氣體，而BaCO3與鹽酸反應生成無色無味的CO2。 8．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是(　　) ①KMnO4(H＋，aq)?、阡逅、鄣馑、苈人? ⑤Fe3＋(aq) A．①⑤ B．②③ C．全部 D．都不是 解析：選D。SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將SO2氧化為H2SO4，自身被還原成無色的Mn2＋：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。SO2能使鹵水褪色，是由于X2(不包括F2)將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為無色X－：SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX。SO2能使棕色的Fe3＋(aq)變淺，是因為Fe3＋將SO2氧化為H2SO4，本身被還原成淺綠色的Fe2＋：SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋4H＋＋SO42－。SO2的漂白作用是SO2與有色物質(zhì)的化合反應，不是氧化還原反應，且被SO2漂白的物質(zhì)受熱后能恢復為原來的顏色。故以上均不是SO2的漂白作用。 9．(2010年徐州模擬)將標準狀況下3360 mL SO2氣體通入100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中充分反應，所得溶液的溶質(zhì)組成是(　　) A．Na2SO3 B．NaHSO3 C．Na2SO3和NaHSO3 D．NaOH和Na2SO3 解析：選C。n(SO2)∶n(NaOH)＝∶(0.12)＝3∶4，因為＜n(SO2)∶n(NaOH)＜1，所以溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3的混合物。 10．某溶液中含有SO42－、SO32－、HCO3－、CO32－等四種離子。將過量的Na2O2固體加入其中后，仍能大量存在的離子是(　　) A．SO42－、HCO3－ B．SO42－、SO32－、CO32－ C．SO32－、HCO3－ D．SO42－、CO32－ 解析：選D。加入Na2O2主要考慮兩個問題：一是生成堿，會和HCO3－反應；二是生成氧氣，具有強氧化性，能將SO32－氧化為SO42－。同時，這一類題目中有時還考慮反應后生成的SO42－、CO32－的量的關(guān)系，SO32－被氧化生成SO42－，HCO3－和OH－反應生成CO32－，所以SO42－、CO32－的量增大。 11．如圖裝配好裝置，待內(nèi)外空氣壓強不變時標注出水銀液面的刻度(用紅漆)。取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精燈點燃迅速移入錐形瓶中并塞緊橡皮塞。硫粉安靜地燃燒，水銀柱推向左管。當火焰熄滅后，靜置，水銀柱又慢慢回到原標定的刻度。簡要回答下列問題： (1)水銀柱推向左管說明什么？_____________________________________ ___________________________________。 (2)硫粉未燃盡時火焰就熄滅了，說明_______________________。 (3)根據(jù)水銀柱最后又回到原先標定的刻度，可得到什么結(jié)論？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)根據(jù)反應方程式S＋O2SO2和上述結(jié)論又可推導出什么(或證明什么)？______________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：S＋O2SO2，這是個氣體分子數(shù)相等的反應，氣體體積膨脹說明該反應為放熱反應，熱脹冷縮，但溫度恢復到原狀態(tài)，則氣體體積不發(fā)生變化。 答案：(1)①該反應是放熱反應，②氣體受熱膨脹 (2)瓶內(nèi)氧氣已耗盡 (3)①同溫同壓下，反應消耗的氧氣與生成的SO2體積相同；②反應前后的壓強相同；③反應前后氣體的物質(zhì)的量不變 (4)同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同的分子數(shù) 12．已知A是一種常見非金屬單質(zhì)，B是氧化物，E是A的氫化物，D是A的最高價氧化物對應的水化物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： (1)若E、D的水溶液均呈酸性，試寫出反應③的化學方程式_____。 (2)若D是一種難溶于水的物質(zhì)，試寫出反應③的離子方程式________________________________________________________________________。 (3)若E、D的水溶液均呈酸性，①～④的反應中屬于氧化還原反應的是____________________________________________。 解析：(1)從圖中可知單質(zhì)A可被O2氧化，同時E、D的水溶液顯酸性，說明A應是S，E是H2S，B是SO2，順次推知C是SO3，D是H2SO4。 (2)非金屬元素最高價氧化物對應的水化物難溶于水的只有H2SiO3，則A是Si，B是SiO2，C應是硅酸鹽，D是H2SiO3。 (3)當A是S時，①②③均是氧化還原反應。 答案：(1)2SO2＋O22SO3 (2)SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O (3)①②③ 13．我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年都高達15億元。為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。 (1)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表： 測試時間/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析數(shù)據(jù)，回答下列問題： (已知Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl) ①雨水樣品的pH變化的原因是(用化學反應方程式表示)________________________________________________________________________。 ②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌?，pH將變________。(填“大”或“小”) (2)在英國進行的一個研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度。在20世紀的60年代～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面SO2濃度降低了30%之多。請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可取？簡述理由。_________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析：酸雨放置時pH變化，其原因是雨水中的H2SO3被空氣中氧氣氧化所致。雨水和自來水混合，應考慮H2SO3與Cl2(或HClO)的反應。 答案：(1)①2H2SO3＋O2===2H2SO4?、谛? (2)不可取。因SO2的排放總量沒有減少，所以進一步形成的酸雨仍會造成對全球的危害 14．長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設計了如圖所示實驗裝置： 請回答下面的問題： (1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)D裝置中反應的化學方程式為_________________ ___________。B裝置中反應的離子方程式為_____________________ ________________________________________________________________________。 (3)稱量a g Na2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀b g，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為________。 (4)C裝置中反應的離子方程式為___________________________ ________________________________________________________________________。 (5)現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，請從中選擇合適試劑，設計一種不同的實驗方法測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度_____________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(3)b g白色沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為 mol，則原樣品a g中含Na2SO3也為 mol，樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為100%。 答案：(1)關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣 (2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－ (3)100% (4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，SO2＋2OH－===SO32－＋H2O (5)稱取一定質(zhì)量的樣品置于燒杯中，加水溶解，依次加入足量鹽酸和BaCl2溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀物質(zhì)量，計算即可 111