高中化學(xué)人教版必修一 第二節(jié)富集在海水中的元素
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111 第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯 【基礎(chǔ)過(guò)關(guān)】 1.海水中含量最多的離子是 ( ) A.氯離子 B.鈉離子 C.鈣離子 D.鎂離子 2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中,正確的是 ( ) A.鐵在氯氣中燃燒,產(chǎn)生FeCl2固體 B.銅在氯氣中燃燒,生成藍(lán)色的氯化銅顆粒 C.紅熱的鐵絲在空氣中能劇烈燃燒,火星四射 D.氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的白霧 3.氯水用于消毒是因?yàn)? ( ) A.氯水中含有氯分子 B.氯水中含有次氯酸分子 C.氯水中含有氯離子 D.氯水中含有氫離子 4.足量的氯氣或鹽酸分別跟下列金屬反應(yīng),均有MCl2型化合物生成的是 ( ) A.Al B.Mg C.Fe D.Na 5.下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色的是 ( ) ①Cl2 ②鹽酸 ③氯水 ④鹽酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭 A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④⑤ 6.下圖A處通入Cl2當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí),C處濕潤(rùn)的紅布條沒(méi)有明顯變化,當(dāng)打開(kāi)B閥時(shí),C處的濕潤(rùn)紅布條逐漸褪色。則D瓶中裝的溶液是 ( ) A.濃H2SO4 B.NaOH溶液 C.水 D.飽和食鹽水 7.氯氣通入石灰乳制得漂白粉。其主要成份是Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O,貯存過(guò)久的漂白粉與濃鹽酸制得的Cl2中,可能含有的雜質(zhì)氣體是 ( ) ①O2 ②CO2?、跦Cl?、蹾2 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 8.有不純的氯化銅粉末13.5g(內(nèi)含一種雜質(zhì))。當(dāng)與足量的AgNO3溶液反應(yīng)時(shí),生成29gAgCl沉淀,則粉末中的雜質(zhì)可能是 ( ) A.FeCl3 B.KCl C.ZnCl2 D.BaCl2 9.甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后,觀察到的現(xiàn)象如表所示,其中丁與乙混合產(chǎn)生的是無(wú)色氣體。 甲 乙 丙 丁 甲 ―― ↓ ↓ 乙 ↓ ―― ↓ ↑ 丙 ↓ ↓ ―― ↓ 丁 ↑ ↓ ―― 請(qǐng)回答下面的問(wèn)題: (1)寫(xiě)出丁與乙反應(yīng)的離子方程式:________________________________________。 (2)這四種溶液分別是:甲:_________、乙:_________、丙:_________、?。篲________(用溶質(zhì)的化學(xué)式表示)。 【遷移提升】 10.(CN)2和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似,完成下面化學(xué)方程式: (CN)2+H2O________________________________________________; (CN)2+NaOH________________________________________________。 11.某地自來(lái)水廠用一定量氯氣通入自來(lái)水的方法進(jìn)行消毒殺菌。 (1)某學(xué)生用自來(lái)水配制AgNO3溶液時(shí),得到的是渾濁溶液,在其他操作均規(guī)范的情況下,請(qǐng)分析該渾濁也產(chǎn)生的可能原因,并寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。 (2)當(dāng)?shù)仞B(yǎng)金魚(yú)的愛(ài)好者在用自來(lái)水養(yǎng)魚(yú)時(shí),應(yīng)將自來(lái)水怎樣處理后才能養(yǎng)魚(yú)?請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。 12.① A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X,有的還可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。 ② X在A、B、C、D中的化合價(jià)分別為0、-1、+1、+5。 ③ 室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng),可得到B和C。 ④ 化合物D受熱催化分解,可制得元素Y的單質(zhì)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)寫(xiě)出元素X、Y、Z的元素符號(hào):X: ,Y: ,Z 。 (2)寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式:A ,B ,C ,D 。 (3)寫(xiě)出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (4)寫(xiě)出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 【閱讀與思考】 漂白劑與漂白原理 常用的漂白劑有:氯水、漂粉精、O3、H2O2、Na2O2、SO2、NaHSO3活性炭 1、 活性炭:吸附有色物質(zhì),是物理變化。 2、 SO2:由于溶于水后生成的H2SO3與有色物質(zhì)結(jié)合,形成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物,褪色后在一定條件下又能恢復(fù)原來(lái)的顏色??捎糜谄缀拖?。 3、 氯水、Ca(ClO)2、O3、H2O2、Na2O2漂白原理是:它們都具有強(qiáng)氧化性,均可以將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì),而褪色后不能恢復(fù)原色。 4、 既是漂白劑又是消毒劑的有:氯氣、漂白粉、過(guò)氧化氫、臭氧等。它們的消毒作用是自身的強(qiáng)氧化作用使細(xì)菌體內(nèi)的系統(tǒng)徹底遭到破壞。 5、 Na2O2也可作漂白劑:因遇水或稀酸后,生成H2O2。但不能作消毒劑,因?yàn)樯蒆2O2的同時(shí),還生成腐蝕性強(qiáng)的NaOH。 【學(xué)習(xí)反思】 你學(xué)習(xí)本章內(nèi)容有哪些收獲和體會(huì)?還有哪些困惑? 第二節(jié) 題 1 2 3 4 5 6 7 8 答 A D B B A B C A 9.(1)2H++=H2O+CO2↑ (2)CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl 10.(CN)2+H2O==HCN+HCNO;(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O 11.(1)自來(lái)水配制AgNO3溶液產(chǎn)生渾濁,顯然和Cl-有關(guān)。由于當(dāng)?shù)刈詠?lái)水用Cl2消毒,Cl2+H2O==HCl+HClO,HCl電離成H+和Cl-,AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3。 (2)應(yīng)先將水曝曬一段時(shí)間,除掉水中的Cl2; Cl2+H2O= HCl+HClO 2HClO2HCl+O2↑ 12.(1) Cl;O;K (2)Cl2;KCl;KClO;KClO3 (3) Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O (4) 111- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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