《人教版化學(xué)必修1：第二章 第二節(jié) 第2課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版化學(xué)必修1：第二章 第二節(jié) 第2課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

111 1．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是(　　) A．氫氣還原氧化銅 B．膽礬失去結(jié)晶水 C．酸堿中和反應(yīng) D．二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng) 解析：選C。A、B、D項(xiàng)中，反應(yīng)均無(wú)離子參加，也無(wú)離子生成。 2．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是(　　) A．三氧化硫與水反應(yīng)：SO3＋H2O===2H＋＋SO42－ B．碳酸鈣與鹽酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．氧化銅與稀硫酸：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O D．碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)： Ba2＋＋CO32－===BaCO3 解析：選D。D項(xiàng)中NaHCO3與BaCl2不反應(yīng)。 3．如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說(shuō)明 則該飲用水中還可能較大量存在(　　) A．OH－ B．Ag＋ C．Na＋ D．Ca2＋ 解析：選C。A項(xiàng)，OH－與Mg2＋反應(yīng)；B項(xiàng)，Ag＋與Cl－、SO42－反應(yīng)；D項(xiàng)，Ca2＋與SO42－反應(yīng)。 4．下列兩種物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是(　　) A．硝酸溶液和碳酸鈉溶液混合 B．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合 C．硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合 D．硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合 解析：選D。A中兩種物質(zhì)反應(yīng)有氣體和水生成：2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑，其離子方程式是：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑；B項(xiàng)生成白色沉淀：Cl－＋Ag＋===AgCl↓；C中有白色沉淀生成：SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓；D項(xiàng)混合無(wú)沉淀、氣體、水生成，不能發(fā)生離子反應(yīng)。 5．(2010年德州高一檢測(cè))某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是(　　) A．Na＋、HCO3－、SO42－、Br－ B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－ C．H＋、Cl－、K＋、CO32－ D．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－ 解析：選A。B項(xiàng)，Cu2＋有顏色；C項(xiàng)，H＋與CO32－不能共存；D項(xiàng)，Mg2＋與OH－不能共存。 6．描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。 (1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象________________，離子方程式_______________________________________________。 (2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現(xiàn)象________________，離子方程式__________________________________________________。 (3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，現(xiàn)象________________，離子方程式________________________________。 比較：上述三個(gè)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是________________；相同點(diǎn)是_________________________________。 答案：(1)生成紅褐色沉淀　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (2)生成無(wú)色無(wú)味氣體 HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O (3)觀察不到明顯現(xiàn)象　H＋＋OH－===H2O (1)中生成沉淀，(2)中生成氣體和H2O，(3)中生成難電離物質(zhì)H2O　都使溶液中的某種離子濃度發(fā)生了明顯變化 111