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初中化學 溶解度（第一課時）導學案 學習目標： 1.能從溶液形成的角度區(qū)分飽和溶液與不飽和溶液。 2.通過演示實驗幫助學生理解飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法。 3.了解晶體及晶體的形成過程，理解海水曬鹽的流程圖及其原理。 4.通過學生的自主學習和教師分析使學生理解固體溶解度的概念并會解決一些簡單問題。 5.知道溶解度與溶解性的關系。 學習重難點： 1.飽和溶液與不飽和溶液的概念及相互轉化。 2.固體溶解度的概念、溶解度曲線的繪制及其主要外界影響因素。 學習流程： 一 [溫故知新]： 1.請各小組同學將下列物質(zhì)放入適量的水中攪拌后完成下列各題： 物質(zhì) 是否形成溶液 物質(zhì)類別 顏色 久置后 （是否分層） 溶解時吸熱或放熱 NaCl NaOH 硝酸銨 硫酸銅 不填 面粉 不填 不填 植物油 不填 不填 通過上表你能回憶出什么叫溶液嗎？它有哪些基本特征？ 2．現(xiàn)有6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應。 （1）在100g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學式為 ，其質(zhì)量為 g；溶劑的化學式為 ，其質(zhì)量為 g. (2)完全反應后,所得溶液的質(zhì)量為 g，其中溶質(zhì)的化學式為 ，其質(zhì)量為 g；溶劑的化學式為 ，其質(zhì)量為 g. 二 [我會自學]： 1．在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì) 溶解時，所得 到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液； 的溶液，叫做不飽和溶液。 2．飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化： （ ） 不飽和溶液 飽和溶液 （ ） 3．判斷一種溶液是否飽和的方法： 。 4. 固體溶解度是指在 下，某固態(tài)物質(zhì)在 g溶劑里達到 狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的 。 5．固體溶解度的大小與溶解性的關系 溶解度/g（20℃） ＞10 10~1 1~0.01 ＜0.01 一般稱為 三 [我會探究] [活動探究一]：在常溫下，向裝有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌，等氯化鈉溶解后，再加5g，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入10mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。請同學們參閱33—34頁并觀察教師演示實驗完成下列表格： 操作 ①20mL水中加入5克NaCl，攪拌 ②再加5克NaCl，攪拌 ③再加10mL水，攪拌 現(xiàn)象 結論 用硝酸鉀代替氯化鈉進行上述實驗，每次加入5 g：加了幾次后才使燒杯中硝酸鉀固體有 剩余而不再繼續(xù)溶解?然后加熱燒杯，觀察剩余固體有什么變化。再加入5 g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。待溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象發(fā)生? 操作 現(xiàn)象 結論 ④20mL水中加入5克硝酸鉀，攪拌 ⑤再加5克硝酸鉀，攪拌 ………. ⑥加熱觀察后分為兩份 ⑦一份再加5克硝酸鉀，攪拌 ⑧一份放在冷水中冷卻 通過上述實驗請各小組同學合作討論分析后完成下列各題： 1．在一定溫度下，在一定量的溶劑中，固體物質(zhì)的溶解是無限制的嗎? 。 2．象①③④⑥這幾種溶液是指在一定的 和 里還 （填“能”或“不能”）繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做不飽和溶液，而象②⑤⑦⑧這幾種溶液是指在一定的 和 里還 （填“能”或“不能”）繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液。 3.將上述⑦的溶液取出一部分后加入少許NaCl，發(fā)現(xiàn) （填“能”或“不能”）溶解，由此可見飽和溶液是指條件不變時 （填“能”或“不能”）繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，而 （填“可能”或“不可能”）繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)。 4.由上述②③、⑥⑦和⑥⑧溶液對比可知界定飽和不飽和溶液必須指明的條件是 和 。 5.象溶液⑧那樣熱的飽和溶液經(jīng)冷卻后原本溶在其中的溶質(zhì)從溶液中析出的過程叫做 ，這一過程屬于 變化（填“物理”或“化學”），而析出的固體叫做 。 6.請通過對比完成下列表格： 類別 轉化形式 轉化方法 ①→②，④→⑤ ⑥→⑧ ②→③ ⑤→⑥ 7.通過上述實驗請同學們思考一下如何判定某溶液是否飽和？ 8請同學們參閱課本35頁畫出海水曬鹽的流程圖： 通過該流程圖你能分析出海水曬鹽的原理是 ，該過程屬于 變化（填“物理”或“化學”）。 9. 同學們?nèi)粘Ｉ钪信渲铺情_水你們選擇 （填“熱水”或“冷水”），為什么？說明影響固體物質(zhì)溶解性的主要外界因素是 ，各種固體物質(zhì)在水中的溶解能力不同，為了較精確的比較不同固體物質(zhì)在水中溶解能力的大小引入了溶解度的概念。 10. 固體溶解度是指在 下，某固態(tài)物質(zhì)在 溶劑里達到 狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的 。 固體溶解度 含義 應用 20℃時NaCl的溶解度為36g 20℃時50克水中最多能溶解 克NaCl。20℃時10克水中最多能溶解8克某物質(zhì)，則該物質(zhì)20℃時的溶解度為 20℃時100 g水中最多能溶解31.6克硝酸鉀 20℃時在50克水中分別加入16克，18克，20克NaCl攪拌形成溶液的質(zhì)量分別為 飽和情況分別為 11.完成下列表格： 20℃時溶解度 溶解性 12．同一固態(tài)物質(zhì)在不同溫度時的溶解度不同，我們可以用橫坐標表示 ，用縱坐標表示 ，采用數(shù)學上描點的方法繪制出固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線，該曲線一定要連續(xù)平滑。 例題1．下面是人們利用海水提取食鹽的過程。 (1)根據(jù)生產(chǎn)過程推斷，①、②分別是 池和 池。 (2)下列說法中，錯誤的是 ( ) A．在甲步驟中，海水的成分基本不變 B．①中，氯化鈉溶液由不飽和逐漸變?yōu)轱柡腿芤? C．進入②后，繼續(xù)蒸發(fā)水，有結晶現(xiàn)象發(fā)生 D．析出食鹽晶體后的母液是不飽和溶液 四 [體驗收獲] 1．在一定的 和 里還 （填“能”或“不能”）繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做不飽和溶液，而在一定的 和 里還 （填“能”或“不能”）繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液。 2．下列有關溶液的敘述正確的是-------------------（ ） A、飽和溶液是指不能溶解任何溶質(zhì)的溶液 B、硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀可繼續(xù)溶解、密度增大 C、飽和溶液取出一部分后密度減小、變?yōu)椴伙柡? D、底部無晶體的溶液一定是不飽和溶液 E、硝酸鉀的飽和溶液中加入NaCl可繼續(xù)溶解、密度增大 3.如何使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡拖跛徕浫芤海? 4. 已知20℃時A物質(zhì)的溶解度為80克，此時在50克水中分別加入36克，40克，42克A物質(zhì)攪拌形成溶液的質(zhì)量分別為 飽和情況分別為 。 五 [歸納小結] １．飽和溶液、不飽和溶液 （1）概念： 　　　　　　　　　　　 （2）判斷方法： 　　　　　　 不飽和溶液 飽和溶液 （ ） （ ） 2.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 3.固體溶解度的概念： 。 六 [拓展提高] 1.．如圖所示，在室溫下的飽和食鹽水中放了一個塑料小球。（1）現(xiàn)加入少量食鹽晶體，充分攪拌和靜置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮情況有何變化，并簡敘原因：_______________________________________________________。 （2）若要在不用外力的情況下使小球略上浮，你準備采取的具體方法是：______________________________________________________。 七 [布置作業(yè)] 書40—41頁1、2、5、6、7、8