《《常見物質的檢驗》同步練習25》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《《常見物質的檢驗》同步練習25（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

111 第二單元 研究物質的實驗方法 課時2 常見物質的檢驗 1．進行焰色反應實驗時，通常用來洗滌鉑絲的是（ ） A．硫酸 B．燒堿溶液 C．稀鹽酸 D．蒸餾水 2．可用來鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵溶膠的簡便方法是（ ） A．過濾 B．滲析 C．電泳 D．丁達爾效應 3．某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗不合理的是（ ） A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢 B．用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀（KIO3） C．用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污 D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物 4．某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷中正確的是（ ） A．該物質一定是鈉的化合物 B．該物質一定含鈉元素 C．不能確定該物質中是否含鉀元素 D．該物質一定是金屬鈉 5．下列有關判斷中，正確的是 （ ） A．可用澄清石灰水來區(qū)分二氧化碳和二氧化硫 B．可用無水硫酸銅檢驗酒精中是否含少量水 C．通過灼熱的CuO，能使固體由黑變紅的氣體一定是H2 D．用pH試紙來鑒別鹽酸和醋酸 6．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可以加熱）（ ） A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3 7．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（ ） A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32— B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42— C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+ D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 8．下列除去雜質的方法正確的是（ ） A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液 C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾 9．某氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，依次通過澄清石灰水（無渾濁現象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水CuSO4（變藍），判斷該氣體中一定有（ ） A．HCl、CO2、H2　 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 　D．HCl、CO、H2O 10．若從H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu(NO3)2、HNO3 7種溶液中取出其中的2種，進行混合及有關實驗，所觀察到的現象已記錄在下表中。試據各步實驗及其現象先進行分步推斷(即實驗進行到該步所能作出的某物質肯定存在、否定存在或可能存在的判斷)，再綜合推斷所取出的2種溶液的可能組合。 步驟 實驗操作 實驗現象 分步推斷 ⑴ 將取出的2種溶液進行混合 混合溶液無色、澄清 無其他明顯現象 混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2 混合溶液肯定不是下列組合： ⑵ 用pH試紙測定混合溶液的pH 測定結果：pH＝2 ⑶ 向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀出現 ⑷ 向上述溶液過濾所得的濾液中滴加AgNO3 無明顯現象 混合溶液的可能組合（寫出溶質的化學式，有幾組寫幾組，不一定填滿，）： ① 和 　 ；② 　 和 　　　　 ；③ 和 　　 ； ④ 和 　 ；⑤ 　 和 　　　　 ；⑥ 和 　　 ； 11．某?；瘜W課外活動小組對實驗室兩瓶失去標簽的白色固體Na2SO4和NH4Cl進行鑒別，經討論可行的實驗方案有多種。請你設計四種實驗方案加以鑒別。簡要寫出操作過程、現象和結論。 方案 操作過程 現象和結論 ① ② ③ ④ 12．下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g H2O） 溫度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 80．5 20．9 35．7 31．0 100 175 246 39．1 56．6 （假設：（1）鹽類共存時不影響各自的溶解度。（2）分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計。） 某同學設計用物質的量比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀晶體的實驗，其流程如圖： 加水溶解 ② ③ ④ ① 原料 晶體A 液體B 晶體C 液體D （1） 在①和③的實驗過程中，關鍵的實驗條件是 。 （2） 分離出晶體的②和④的操作是 （填“蒸發(fā)”、“結晶”、“過濾”中的某種操作）。硝酸鉀晶體是 （填“A”或“C”）。 （3） 粗產品中可能含有的雜質離子是 ；檢驗的方法是 。 （4） 欲將粗產品提純，可采取的方法是 。 1．C 2．D 3．B 4．BC 5．B 6．C 7．C 8．C 9． A 10． (1)H2SO4和Na2CO3；HNO3和Na2CO3；（2）至少含有H2SO4、HNO3中的一種； （3）至少含有H2SO4、Na2SO4中的一種；（4）肯定不含NaCl ①H2SO4和Na2SO4；②HNO3和Na2SO4；③H2SO4和NaOH；④H2SO4和HNO3； 11． 方案 操作過程 現象和結論 ① 用潔凈的鉑絲分別蘸取固體樣品在火焰上灼燒 焰色呈黃色，原樣品為Na2SO4 ② 分別取少量固體放入試管中加熱 固體逐漸變少而消失，原樣品為NH4Cl ③ 分別取少量固體放入試管，加入NaOH溶液，微熱 產生刺激性氣味氣體，原樣品為NH4Cl ④ 分別取少量固體放入試管，加適量水溶解再滴加BaCl2溶液 產生白色沉淀，原樣品為Na2SO4 12．（1）控制溫度 （2）過濾 C （3）Na＋ 、 Cl— ； Na＋利用焰色反應。Cl—用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗 （4）重結晶 111