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111 從鋁土礦到鋁合金 學習目標 1. 鋁及其重要化合物的主要物理性質(zhì)和應(yīng)用 2．鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的化學性質(zhì) 學習重、難點 鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的化學性質(zhì) 學習過程 一、金屬鋁的性質(zhì) 地殼中含量最多的金屬元素是 __ ；含量最多的非金屬元素是 __ 。 鋁是一種_________色的金屬，硬度_________,密度___________，熔沸點__________,導電和導熱性能_______________ 1、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) ①與氧氣反應(yīng)常溫下易生成致密的氧化膜，在空氣中具有良好的 _ 性。 與氧氣在高溫下的反應(yīng)： __ ②與氯氣化合： ___ 2、與金屬氧化物反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)） 焊接鋼軌（《必修1》P67）時的反應(yīng)： __ _ 3、與非氧化性酸（如：稀鹽酸）的反應(yīng)： ___ _________ 4、與氧化性酸的反應(yīng)：在濃硫酸、濃硝酸里發(fā)生 5、與強堿（如氫氧化鈉）的反應(yīng)： _____ [來 6、與鹽溶液的反應(yīng)（與銅的置換反應(yīng)）： _ 二、氧化鋁的性質(zhì)（兩性氧化物） 1、與強酸（如稀鹽酸）的反應(yīng)： _ 2、與強堿（如氫氧化鈉）的反應(yīng)： 三、氫氧化鋁的性質(zhì)（兩性氫氧化物） 1、與強酸（如稀鹽酸）的反應(yīng)： 2、與強堿（如氫氧化鈉）的反應(yīng)： 注意：氫氧化鋁不能溶解在氨水中。 3、不穩(wěn)定性（受熱易分解）： ______ 四、鋁的冶煉――電解法(見《必修1》P62-63) 方程式：_______________________________________________________ 【歸納】鋁三角的轉(zhuǎn)換關(guān)系 Al3+AlAlO2－ Al3+Al2O3AlO2－ Al3+Al(OH)3AlO2－ 【練習】 1、①相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的稀鹽酸反應(yīng)時放出的氫氣的體積比為_________。 ②相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的稀鹽酸反應(yīng)時放出的氫氣的體積比為____________。 ③分別將0.3mol的鈉、鎂、鋁投入100mL 1mol/l的硫酸溶液中，產(chǎn)生的氫氣的體積比為____________。 2、將一塊鎂鋁合金先溶解在鹽酸中，恰好反應(yīng)完全，再加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次是⑴ _ ； ⑵ _ ； ⑶ _ ； ⑷ _ ；⑸ _ ； 3、下列為鋁或鋁合金的各種用途，在后面橫線上寫出所根據(jù)的性質(zhì)： ⑴制造飛機或汽車外殼 ； ⑵作為儲存濃硫酸的容器 ； ⑶制造各種日用炊具 ； ⑷鋁熱法冶煉金屬 ； ⑸造電線電纜 ； ⑹制造包裝用的鋁箔 。 4、下列五個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質(zhì)的量，縱坐標為生成沉淀的量，請從A～E中選擇符合各題要求的序號填在表中。 某溶液 加入的物質(zhì) 答案 ① 飽和石灰水 通過量的CO2 ② AlCl3溶液 通過量的NH3 ③ 含少量NaOH的NaAlO2溶液 通過量的CO2 ④] 含少量NaOH的NaAlO2溶液 逐滴加稀鹽酸 ⑤ MgCl2、AlCl3混合溶液 逐滴加NaOH溶液至過量 111