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111 專題綜合檢測(一) 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分) 1．門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(　　) A．提出原子學(xué)說　　　　　 B．提出分子學(xué)說 C．發(fā)現(xiàn)元素周期律 D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律 解析：選C。門捷列夫的貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律并繪制出第一張元素周期表。A、B兩項分別為道爾頓和阿伏加德羅的貢獻(xiàn)。 2．下列解釋不科學(xué)的是(　　) A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故 B．長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故 C．嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收 D．“雨后彩虹”、“海市蜃樓”是一種自然現(xiàn)象，與膠體的知識有關(guān) 解析：選B。長期盛放NaOH溶液的試劑瓶不易打開是因為NaOH與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)生成了具有黏性的Na2SiO3，它屬于礦物膠，將塞子和瓶口粘到了一起?？諝庵蠧O2的含量僅占0.03%，它不會造成太大負(fù)壓。 3．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物(短線表示化學(xué)鍵)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b沒有。下列說法正確的是(　　) A．a(chǎn)、b分子中，Pt原子與2個Cl原子、2個N原子間形成的結(jié)構(gòu)與CH2Cl2相似 B．a(chǎn)、b是不同物質(zhì) C．a(chǎn)、b互為同素異形體 D．a(chǎn)、b是同一物質(zhì) 解析：選B。a、b兩種分子的結(jié)構(gòu)都是四邊形，但它們中的—Cl與—NH2所處位置不同，前者是順式，后者是反式，互為順反異構(gòu)體；a、b結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，不是同一物質(zhì)；同素異形體是對于單質(zhì)而言的，不能用于化合物。 4．人造骨是一種具有生理功能的新型無機非金屬材料。它類似于人骨和天然牙的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)。人造骨可以依靠從人的體液中補充某些離子形成新骨，可在骨骼接合界面產(chǎn)生分解、吸收、析出等反應(yīng)，實現(xiàn)骨骼牢固結(jié)合，人造骨植入人體內(nèi)需吸收人體中的下列哪些離子形成新骨(雙選)(　　) A．Ca2＋　　　　　　　　　 B．Cl－ C．Na＋ D．PO 解析：選AD。骨骼的主要成分為無機鹽Ca5(OH)(PO4)3、Ca3(PO4)2等，所以它與人體的體液中相互交換的成分應(yīng)為Ca2＋和PO。 5．下列關(guān)于4820Ca的說法錯誤的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)為20 B．電子數(shù)為20 C．中子數(shù)為20 D．質(zhì)量數(shù)為48 解析：選C。分析4820Ca可知該鈣原子質(zhì)量數(shù)為48，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＝20，中子數(shù)＝48－20＝28。 6．(2011年寧夏銀川高二質(zhì)檢)科學(xué)家預(yù)言納米技術(shù)將引起又一次產(chǎn)業(yè)革命，下列有關(guān)納米的敘述不正確的是(　　) A．納米是一種用途廣泛的高科技產(chǎn)品 B．納米技術(shù)可以直接用原子和分子來構(gòu)造自然界所沒有的新物質(zhì) C．納米是微觀世界的長度單位 D．納米可用作原子半徑的單位 解析：選A。納米是一種長度單位，用“nm”表示，1 nm＝10－9 m。 7．為了進(jìn)一步提高合成氨的生產(chǎn)效益，科研中最有開發(fā)價值的是(　　) A．尋求H2的新來源 B．研制耐高溫、高壓的新材料合成塔 C．研制低溫下活性較大的催化劑 D．研制高溫下活性較大的催化劑 解析：選C。合成氨的反應(yīng)，高溫有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率，低溫有利于化學(xué)平衡正向移動，提高NH3的產(chǎn)率，采取高溫的主要原因是在500 ℃左右催化劑具有最大的催化活性。如果能找到低溫下活性高的催化劑，可以大大地降低NH3的合成成本，提高生產(chǎn)效益。 8．氮化硅陶瓷是一種超硬耐磨物質(zhì)，可用于制造高性能柴油發(fā)動機部件，它屬于(　　) A．金屬材料 B．無機非金屬材料 C．復(fù)合材料 D．功能高分子材料 解析：選B。氮、硅元素均為非金屬元素。功能高分子材料指有特殊功能的有機高分子化合物，所以氮化硅陶瓷應(yīng)是一種無機非金屬材料。 9．近幾年，國際上提出了“預(yù)防污染”這一概念，綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段。針對“吸煙”而言，下列活動屬于實施綠色化學(xué)活動的是(　　) A．處理廢棄物——煙灰、煙蒂 B．治理污染點——通風(fēng)，排除煙霧 C．減少有毒物——使用過濾嘴、低焦油煙 D．杜絕污染物——禁煙、戒煙 解析：選D。綠色化學(xué)的目的是在于預(yù)防污染，根本手段為杜絕污染物。 10．美國FDA證實，該國地質(zhì)勘測局在內(nèi)華達(dá)州法隆鎮(zhèn)的一些奶牛場附近的井水中發(fā)現(xiàn)了84號元素Po(釙)的一種放射性致癌同位素。釙是目前已知最稀有的元素之一，下列有關(guān)它的說法正確的是(　　) A．門捷列夫能預(yù)測釙在地球上的分布 B．釙在第7周期第ⅥA族 C．釙的最外層電子數(shù)為6 D．釙屬于副族元素 解析：選C。A項，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，但不能預(yù)測元素在地球上的分布，所以錯誤；因為釙和86號元素的原子序數(shù)之差為2且小于86，所以釙在第6周期第ⅥA族，最外層電子數(shù)應(yīng)為6個，所以C正確，B、D錯誤。 11．若把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列，如堿金屬元素在第1列，稀有氣體元素在第18列。按此規(guī)定，下列說法錯誤的是(雙選)(　　) A．第9列元素中沒有非金屬元素 B．只有第2列元素原子最外層有2個電子 C．第1列元素均為金屬元素 D．在整個18列元素中，第3列的元素種類最多 解析：選BC。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第9列是原第Ⅷ族中的第2個縱行，沒有非金屬元素，A項正確。第18列的He元素最外層也有2個電子，所以B項錯誤。第1列元素除了堿金屬元素外還有氫，而氫為非金屬元素，因此C項錯誤。第3列即第ⅢB族，包括鑭系和錒系元素，鑭系和錒系各包括15種元素，因此第3列元素種類最多，D項正確。 12．元素周期表中相鄰元素之間原子序數(shù)的關(guān)系正確的是(雙選)(　　) A．相鄰主族的元素的原子序數(shù)之差一定都是1 B．主族中相鄰元素的原子序數(shù)之差有1、11、25 C．相鄰周期元素的原子序數(shù)之差一定都是8 D．相鄰周期元素的原子序數(shù)之差可能有2、8、18、32 解析：選BD。分析元素周期表可知，相鄰主族元素的原子序數(shù)之差有1、11、25；相鄰周期元素的原子序數(shù)之差有2、8、18、32。 13．6 g某金屬跟足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.5 g氫氣，生成的＋2價金屬氯化物中共有11.5 mol電子，則該金屬在元素周期表中的位置是(雙選)(　　) A．第2周期 B．第3周期 C．ⅡA族 D．ⅢA族 解析：選BC。設(shè)該金屬為M， 則M＋2HCl===MCl2　?。　2↑ 　n(M)　　　　n(MCl2)　　0.5 g/2 gmol－1 n(MCl2)＝0.25 mol，設(shè)M原子電子數(shù)為x，(x＋172)0.25＝11.5，解得x＝12，原子中電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝12，故該金屬為Mg。 14．(2011年湖北黃岡高二四校聯(lián)考)1995年8月，IUPAC相對原子質(zhì)量與同位素年度委員會在英國Gaildford會議上決定修正五項相對原子質(zhì)量，其中修訂的有碳(C)12.01078。這里12.01078指的是(　　) A．12C的相對原子質(zhì)量 B．13C的相對原子質(zhì)量 C．碳元素的平均相對原子質(zhì)量 D．碳元素的近似相對原子質(zhì)量 解析：選C。碳元素有多種同位素，其相對原子質(zhì)量應(yīng)為各同位素的平均相對原子質(zhì)量。 15．我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.310－9 m)恢復(fù)了磁性。“鈷酞菁”的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法不正確的是(　　) A．此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì) B．“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng) C．“鈷酞菁”分子不能透過濾紙，可用過濾的方法進(jìn)行分離提純 D．此項工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面 解析：選C。A項，當(dāng)物質(zhì)的大小改變時，其物理性質(zhì)可能發(fā)生變化，A對；B項，此分子直徑在膠粒直徑范圍內(nèi)，B對；C項，膠?？赏高^濾紙，C錯。 二、非選擇題(本題包括5小題，共55分) 16．(9分)(2011年浙江寧波高二檢測)(1)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 ①核電荷數(shù)為13的元素：________________。 ②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：________________。 ③L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素：__________。 ④某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素：____________。 (2)寫出1～18號元素中符合下列條件的原子(或離子)的微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。 ①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：________。 ②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半：________。 ③得到2個電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子：________。 ④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：________。 解析：(1)①是Al，②是Be或Ar；③是Si；④是H。 (2)①是O原子；②是Li原子；③是S2－離子；④是C原子。 17．(12分)元素A的原子序數(shù)為x，A和B所在的周期的元素種類分別是m和n。 (1)如果A和B同在ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為________________，當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為________________。 (2)如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為________________，當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為________________。 解析：(1)A、B都在ⅠA族時，兩元素的原子序數(shù)之差為上面元素所在周期中包含的元素種類數(shù)； (2)A、B若都在ⅦA族時，兩元素的原子序數(shù)之差為下面元素所在周期中包含的元素的種類數(shù)。 答案：(1)x－n　x＋m　(2)x－m　x＋n 18．(9分)BGO是我國研制的一種閃爍的晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的簡稱。若知： ①在BGO中，鍺處于其最高價態(tài)； ②在BGO中，鉍的價態(tài)與鉍和氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； ③BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在BGO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。 請?zhí)羁眨? (1)鍺和鉍的元素符號分別是________和________。 (2)BGO晶體的化學(xué)式是____________。 (3)BGO晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是________。 解析：本題考查元素周期律及元素周期表的相關(guān)知識。鍺為ⅣA族元素，鉍為ⅤA族元素，鍺顯最高價即＋4價，但鉍顯的價態(tài)卻要通過生成的氯化物來確定，此氯化物中氯與鉍均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，所以生成物為BiCl3，鉍為＋3價，氧化物為Bi2O3。 答案：(1)Ge　Bi　(2)Bi4(GeO4)3或2Bi2O33GeO2 (3)Bi2O3 19．(12分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則 (1)X是___________(填名稱，下同)，Y是____________，Z是____________。 (2)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式(分子式)是________。 (3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________。 (4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式(分子式)是________。 解析：(1)根據(jù)原子的核外電子排布情況容易得出X為H、Z為O，再根據(jù)Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，原子序數(shù)依次遞增得出Y只能為N；(2)考查化學(xué)式的有關(guān)計算；(3)考查10電子微粒的知識；(4)N、H、O三種元素形成的鹽只能是銨鹽。 答案：(1)氫　氮　氧　(2)N2O5　(3)NH　OH－　(4)NH4NO3 20．(13分)(2011年浙江杭州高二質(zhì)檢)已知1～20號元素中A、B、C、D四種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A＜B＜C＜D，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個。D的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，試推斷： (1)元素的名稱：C________，D________。 (2)原子結(jié)構(gòu)示意圖：A________，B________。 (3)工業(yè)上由A元素的單質(zhì)制取B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式 ________________________________________________________________________。 (4)若沒有“質(zhì)子數(shù)為A＜B＜C＜D”的限制，C還可以是________元素。 解析：A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，次外層只能是K層，A為碳元素；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，L層電子數(shù)為8，M層電子數(shù)為4，B元素為硅元素；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個，符合此條件的元素有鋰和氯，因為質(zhì)子數(shù)B小于C，C為氯元素；D的原子核外K層、L層電子數(shù)之和為10，又等于M、N層電子數(shù)之和，D為鈣元素。 答案：(1)氯　鈣 (3)SiO2＋2CSi＋2CO↑　(4)鋰 111