高一化學蘇教版必修一《研究物質的實驗方法》練習
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111 《研究物質的實驗方法》有關資料 一、萃取、分液 2、分液漏斗的使用 ①分離互不相溶的液體。 ②組裝反應發(fā)生裝置時,向反應器中滴加液體,可控制液體的用量。 使用方法及注意事項: ①不能用火直接加熱。 ②分液漏斗下端不需插入液面以下。 ③分液漏斗使用前需檢驗是否漏水。 二、蒸(分)餾 1、蒸(分)餾操作實驗中所需的儀器有 。 2、蒸餾燒瓶中加入沸石(碎瓷片)的作用是 。 3、蒸餾燒瓶下方墊上石棉網的作用是 。 4、溫度計水銀球的位置是 。 5、冷卻水進、出的方向是 。 三、常見物質的檢驗: 1、碳酸鹽:取樣,加入稀鹽酸,若產生可使澄清石灰水變混濁的無色無味的氣體,則待測物中含有碳酸鹽。 思考:1)如何進一步確定是正鹽(CO32-)還是酸式鹽(HCO3-)? 取樣,加入水,如不溶,則一般為正鹽;若溶解,再加入 CaCl2或BaCl2溶液時,若有白色沉淀出現(xiàn),則為正鹽,若無明顯現(xiàn)象,則為酸式鹽。 2)能否將CaCl2或BaCl2溶液換成Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液? 。因為 。 2、蛋白質:灼燒時有燒焦羽毛的氣味。 說明:其它如棉花、化學纖維無此性質。 3、NH4+:取樣,加入NaOH溶液,加熱,若產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,則待測物中含有NH4+。 4、Cl-:取樣,加入AgNO3溶液,若產生白色沉淀,加入稀HNO3溶液,沉淀不溶,則待測物中含有Cl-。 5、SO42-:取樣,向待測液中加入HCl酸化,無明顯現(xiàn)象時,加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則待測液中含SO42-。 6、金屬元素:焰色反應 操作步驟: 1)、取一根鉑絲(或鐵絲),用稀鹽酸洗滌后放在酒精燈火焰上灼燒至無色(或與原來火焰顏色相同)。 2)、用鉑絲蘸取少量待測物在火焰上灼燒,觀察火焰顏色。若火焰為黃色則含Na元素,若透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色,則含鉀元素。 注意:通過焰色反應來判斷鉀元素是否存在時,必須要透過藍色的鈷玻璃進行觀察,是因為 。 四、溶液的配置及分析 1、判斷下列說法是否正確: 1)1molCaCl2溶于1L水中,所配溶液的c(CaCl2)=1mol/L ( ) 2)286gNa2CO310H2O溶于水中配成2L溶液時,c(Na2CO3)=1mol/L ( ) 3)0.56gCaO溶于水中配成1L溶液時,c(CaO)=0.01mol/L ( ) 4)1gCuSO4溶于水中配成1L溶液時,c(CuSO4) =1g/L ( ) 5)等體積不同溶質B的溶液中所含溶質B的質量越大,則c(B)越大 ( ) 2、填表 溶質B m(B)/g n(B)/mol V(溶液) c(B)/mol/L NaCl 0.1 1L 0.1 500mL NaOH 0.25 0.5 3、使用量筒時的注意點: 1)、記數(shù)到0.1mL 2)、量出式容器 3)、筒身標有溫度(室溫),不能用作反應器 4)、無“0”刻度,由下向上刻度值增大 4、使用容量瓶時的注意點:: 1)瓶身標有溫度(室溫)、容積、刻度(一個) 2)量入式容器 3)不能用作反應器,不能當作容器久置溶液 4)用前需檢漏并洗凈 5、誤差分析: 1)稱量固體溶質時,天平指針偏向分度盤的左邊,則所配溶液濃度 ,反之則 。 若天平調零時,①天平指針偏向分度盤的左邊,則所配溶液濃度 ;②游碼不在“0”處,則所配溶液濃度 。若稱量固體NaOH時間過長,則所配溶液濃 ;若NaOH固體放在紙上稱量,則所配溶液濃度 。 2)稱量時樣品放在右盤,則所配溶液濃度 。 3)把NaOH固體溶解后立即轉移,則所配溶液濃度 。把濃硫酸稀釋后立即轉移, 則所配溶液濃度 。 4)沒有洗滌燒杯和玻璃棒就開始定容,所配溶液濃度 。 5)用量筒量取濃硫酸時,俯視刻度,則所配溶液濃度 ;若用水洗滌量筒,洗滌液也倒入燒杯中,則所配溶液濃度 。 6)定容時,俯視容量瓶刻度,則所配溶液濃度 ;若加水至刻度線上后,再吸出多余的水,則所配溶液濃度 。 7)定容后倒轉搖勻時,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。此時再加水定容至刻度線,則所配溶液度 , 對該溶液該如何處理 。 8)容量瓶水洗后沒有烘干就進行配制,則所配溶液濃度 ;若容量瓶水洗后,用所須配制溶質的溶液潤洗后,再進行配制,則所配溶液濃度 。 6、思考: 1)某Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+)+c(SO42-)=0.1 mol/L,則c[Al2(SO4)3]= mol/L。 2)某混合溶液中,c(AlCl3)=0.2mol/L, c(HCl)=0.1mol/L,則c(Al3+)= mol/L, c(Cl-)= mol/L。 3)已知100mLNa3PO4溶液中含Na+0.69g,則c(Na3PO4)= mol/L 4)某溶液中有Na+、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-、Cl-,已知c(Na+)=1mol/L,c(Mg2)=0.5mol/L,c(Al3+)=0.5mol/L,c(NO3-)=1mol/L,c(SO42-)=0.7mol/L,則c(Cl-)= mol/L。 5)已知NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中 (1)若它們物質的量濃度之比為1:2:3,則c(Cl-)之比為 。 (2)若它們的c(Cl-)相同,則它們的物質的量濃度之比為 。 (3)若取等體積溶液,分別加入足量AgNO3溶液,得到等質量的沉淀,則它們的物質的量濃度之比為 。 7、把200mL1mol/LH2SO4稀釋成500mL,求稀H2SO4的物質的量濃度,如何配制? 8、求密度為1.84g/cm3質量分數(shù)為98%的濃H2SO4的物質的量濃度。 9、若將密度為1.84g/cm3質量分數(shù)為98%的濃H2SO4 100mL,稀釋到密度為1.45g/cm3物質的量濃度為9.2mol/L的稀H2SO4 ,需加水多少mL? 10、某物質A的濃度為c1,密度為ρ1,體積為V1;另一種A物質的濃度為c2,密度為ρ2,體積為V2。將兩者混合后,混合液密度為ρ3。求混合液的c3。 11、標準狀況下,HCl氣體的溶解度為500,所得溶液密度為1.16g/cm3,求其物質的量濃度。 12、現(xiàn)有H2SO4和K2SO4的混合溶液100mL,其中K2SO4濃度為0.5mol/L,硫酸濃度為1mol/L?,F(xiàn)要使上述溶液轉變?yōu)镵2SO4濃度為0.2mol/L,硫酸濃度為2mol/L,則應加入密度為1.84g/cm3、98%的硫酸多少mL? 13、某溶質為A的一種溶液的濃度為c1,密度為ρ1,質量分數(shù)為ω1。溶質為A的另一種溶液的濃度為c2,密度為ρ2,質量分數(shù)為ω2。 (1)若將它們等質量混合,則混合液的質量分數(shù)ω ( ω1 + ω 2 )/2 (2)若將它們等體積混合,則混合液的質量分數(shù)ω ( ω1 + ω2 )/2 14、將密度為1.84g/cm3,質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成濃度為9.2mol/L的稀硫酸,其質量分數(shù) ω 49%。 111- 配套講稿:
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- 研究物質的實驗方法 高一化學 蘇教版 必修 研究 物質 實驗 方法 練習
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