《《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》（硝酸的性質(zhì)）課件3：課件十三（24張PPT）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》（硝酸的性質(zhì)）課件3：課件十三（24張PPT）（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 硝酸 一 硝酸的物理性質(zhì) 1 純HNO3是無色 易揮發(fā) 有刺激性氣味的液體 2 能與水任意比互溶 3 純HNO3的沸點(diǎn)是83 密度為1 5027g cm3 常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 以上的硝酸為 發(fā)煙硝酸 此處的 煙 實為 霧 棕色瓶 貯放在黑暗且溫度較低的地方 4HNO3 2H2O 4NO2 O2 1 硝酸的不穩(wěn)定性 保存 加水或通氧氣 如何除去久置濃硝酸中的黃色 思考 已知4NO2 O2 2H2O 4HNO3 請問與上述反應(yīng)是否是可逆反應(yīng) 二 硝酸的化學(xué)性質(zhì) 2 硝酸具有酸的通性 硝酸是一元強(qiáng)酸 1 濃 稀硝酸都能使紫色的石蕊試液變紅嗎 2 硝酸能與金屬起反應(yīng)放出氫氣嗎 思考 稀硝酸加入紫色的石蕊試液 濃硝酸加入紫色的石蕊試液 實驗 變紅 先變紅后褪色 微熱 比較 氯水 過氧化鈉加入石蕊試液中 氯水加入石蕊試液中 過氧化鈉加入石蕊試液中 先變紅后褪色 先變藍(lán)后褪色 猜一猜 1 從上述現(xiàn)象猜硝酸具有什么性 2 為什么硝酸具有強(qiáng)氧化性 由于HNO3中得N處在最高價 故硝酸具有較強(qiáng)的得電子能力 2 強(qiáng)氧化性 回憶 濃硫酸的強(qiáng)氧化性 回答下列問題 濃硫酸的強(qiáng)氧化性由哪種元素體現(xiàn)出來 還原產(chǎn)物主要是什么 濃硫酸的強(qiáng)氧化性體現(xiàn)在與哪些物質(zhì)的反應(yīng) 濃 稀硫酸是否都體現(xiàn)出此強(qiáng)氧化性 濃硫酸與金屬反應(yīng)有何規(guī)律 1 與金屬反應(yīng) 演示實驗 濃 稀硝酸分別與銅片反應(yīng) 現(xiàn)象 濃硝酸與銅反應(yīng)現(xiàn)象劇烈 生成紅棕色的氣體 溶液變藍(lán)色 稀硝酸與銅反應(yīng)較慢 生成無色氣體 氣體在瓶口處變紅棕色 溶液變藍(lán)色 Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 問題 1以上兩個反應(yīng)體現(xiàn)了濃 稀硝酸的哪些性質(zhì) 酸性和強(qiáng)氧化性 2 氧化等物質(zhì)的量的銅 消耗的濃 稀硝酸誰多 做酸的濃 稀硝酸的比值是多少 做氧化劑的濃 稀硝酸的比值是多少 硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律 除Pt Au外 硝酸能與幾乎所有的金屬反應(yīng) 金屬遇硝酸一般不產(chǎn)生H2 不活潑金屬將濃硝酸還原成NO2 將稀硝酸還原成NO Al Fe遇濃硝酸常溫下生成致密氧化膜而發(fā)生鈍化 與非金屬的反應(yīng) 演示 將燃著的木條伸入濃硝酸中 觀察實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象 木條繼續(xù)燃燒 產(chǎn)生紅棕色氣體 溶液呈現(xiàn)黃色 書寫 S HNO3 濃 小結(jié) 濃硝酸與非金屬反應(yīng)時 還原產(chǎn)物為NO2 非金屬被氧化成最高價氧化物 最高價氧化物易溶于水 則生成相應(yīng)的含氧酸 小結(jié) 濃硝酸被還原為 稀硝酸被還原為 極稀的常被還原為N2O或NH3 硝酸越濃 氧化性越 還原劑一般被氧化成最 價態(tài) 如Fe Cu 硝酸與金屬反應(yīng)時 硝酸顯示出和 與非金屬反應(yīng)時只顯示出 NO2 NO 強(qiáng) 氧化性 氧化性 酸性 高 注意 由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性 對皮膚 衣物等有強(qiáng)腐蝕作用 使用時應(yīng)注意安全 如不慎弄到皮膚上 應(yīng)立即用大量水沖洗 再用小蘇打或肥皂洗滌 王水 濃硝酸濃鹽酸1 3 濃硝酸和濃鹽酸的混合物 體積比為1 3 叫做王水 金和鉑不溶于硝酸 但可溶于王水 氧化性比硝酸更強(qiáng) 三 用途 用濃硝酸和濃鹽酸按體積比1 3的比例可配成王水 可以溶解金 鉑等難溶于其它酸的金屬 重要的化工原料 制炸藥 染料 塑料 氮肥等 化學(xué)實驗室的重要試劑 1 足量的Cu中加入少量的濃硝酸 可能會發(fā)生什么反應(yīng) 反應(yīng)停止后 如果在溶液中再加入足量鹽酸會出現(xiàn)什么情況 溶液中存在NO3 它遇到H 后 會繼續(xù)氧化銅 當(dāng)然此時NO3 H 的溶度較稀 思考題 鐵與稀硝酸的反應(yīng) 1 硝酸過量 Fe 4HNO3 Fe NO3 3 NO 2H2O 2 鐵過量 3Fe 8HNO3 3Fe NO3 2 2NO 4H2O 過量的鐵粉和部分Fe3 發(fā)生反應(yīng) Fe 2Fe3 3Fe2 在上述不同的反應(yīng)過程中 被還原的HNO3與參加反應(yīng)的總HNO3的物質(zhì)的量比是否一樣 如何考慮一定量的鐵與稀硝酸完全反應(yīng)時所消耗的硝酸的量 練習(xí)1 取四張藍(lán)色石蕊試紙放在表面皿上 然后按順序滴加濃HNO3 濃H2SO4 稀HNO3 新制氯水 四張藍(lán)色石蕊試紙最后呈現(xiàn)的顏色是 A 白 黑 紅 白 B 紅 黑 紅 白 C 白 黑 白 白 D 白 紅 白 紅 A 練習(xí)2 為除去鍍在鋁表面的銅鍍層 可選用的試劑是 A 稀硝酸 B 濃硝酸 C 濃硫酸 D 濃鹽酸 B 練習(xí)3 銅粉放入稀硫酸中 加熱后無明顯現(xiàn)象 但加入某鹽一段時間后 發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少 溶液呈藍(lán)色 則該鹽可能是 A FeCl3 B Na2CO3 C KNO3 D FeSO4 A C 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 3Cu 2NO3 8H 3Cu2 2NO 4H2O 3 硝酸的制法 1 實驗室制法 2 工業(yè)制法 氨的催化氧化 原料 NH3 空氣 水 設(shè)備 氧化爐 吸收塔 2NO O2 2NO2 尾氣處理 有害氣體為NO NO2 用NaOH溶液吸收 反應(yīng)化學(xué)方程式 NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O 下頁 計算關(guān)系 NH3 HNO3 練習(xí)4 下列各組離子 在溶液中能大量共存的是 A H Na NO3 ClO B Na K S2 SO32 C K NH4 NO3 OH D Na Fe2 SO42 NO3 E H K NO3 I B D NO3 在酸性環(huán)境氧化性很強(qiáng) 在中性或堿性環(huán)境氧化性很弱 或者可認(rèn)為沒有氧化性 4 硝酸根離子的檢驗 四 硝酸鹽的分解規(guī)律 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 亞硝酸鹽 氧氣 金屬氧化物 二氧化氮 氧氣 金屬 二氧化氮 氧氣 例如 2 多數(shù)硝酸鹽為易暴易分解物 應(yīng)低溫 避光保存 討論 將濃鹽酸 濃硫酸和濃硝酸分別滴在三塊藍(lán)色的石蕊試紙上 你認(rèn)為會出現(xiàn)什么樣的現(xiàn)象 為什么 強(qiáng)氧化性 回顧 濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在哪些方面 a 常溫下能使鐵 鋁鈍化 b 加熱能與銅等不活潑金屬反應(yīng) c 能和一些非金屬反應(yīng) 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全