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歡迎進入化學課堂 第二章 第二節(jié)第二課時 課前預習 巧設(shè)計 名師課堂 一點通 考點一 創(chuàng)新演練 大沖關(guān) 設(shè)計1 設(shè)計2 考點二 設(shè)計3 課下30分鐘演練 課堂10分鐘練習 課堂5分鐘歸納 第二節(jié)離子反應 第二課時離子反應及其發(fā)生的條件 1 復分解反應是指兩種化合物互相成分 生成另外兩種化合物的反應 其發(fā)生的條件為 和 交換 有沉淀析出 有氣體放出 有水生成 NaOH Na OH BaCl2 Ba2 2Cl H2SO4 2NaOH Na2SO4 H2O H2SO4 BaCl2 2HCl BaSO4 H2SO4 2NaHCO3 Na2SO4 2CO2 2H2O NaOH NaHCO3 Na2CO3 H2O 一 離子反應1 概念電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是之間的反應 2 實驗探究 離子 無明顯現(xiàn)象 白色沉淀 BaSO4 二 離子方程式1 概念用實際參加反應的來表示反應的式子 離子符號 2 書寫步驟 3 意義 1 表示某一個具體的化學反應 如AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 表示為 Ag Cl AgCl 2 表示同一類型的離子反應 如 H OH H2O可以表示和生成和水的反應 強酸 強堿 可溶性鹽 三 離子反應發(fā)生的條件1 實驗探究 產(chǎn)生白色沉淀 紅色褪去 H OH H2O 2 3 產(chǎn)生無色無味氣泡 2 離子反應發(fā)生的條件復分解反應型的離子反應發(fā)生的條件是 1 反應生成 2 反應生成 3 生成難電離的物質(zhì) 如弱酸 弱堿和水 沉淀 氣體 答案 1 2 3 4 5 2 根據(jù)書寫步驟完成離子方程式 例如 碳酸鈣與鹽酸的反應 答案 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 CaCO3 2H 2Cl Ca2 2Cl H2O CO2 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 3 思考 H OH H2O能表示所有的強酸和強堿發(fā)生的中和反應嗎 分析 不能 如Ba OH 2與H2SO4的反應不能用此離子方程式表示 故H OH H2O只能表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽的離子方程式 答案 不能 答案 A A B A C D 離子方程式的書寫與正誤判斷 1 離子方程式的書寫關(guān)鍵書寫離子方程式關(guān)鍵是 拆 要 拆 得合理 1 熟記可 拆 的強酸 強堿和易溶鹽 有關(guān)鹽的溶解性口訣 鉀鈉銨鹽都可溶 硝酸鹽遇水無影蹤 硫酸鹽不溶硫酸鋇 氯化物不溶氯化銀 2 不能拆成離子的物質(zhì) 難溶的物質(zhì) 弱酸 弱堿和水 難電離的 氣體 單質(zhì) 氧化物 2 離子方程式的正誤判斷 1 看是否符合客觀事實 如 Fe加入硫酸銅溶液中 2Fe 3Cu2 2Fe3 3Cu 錯 錯因 Fe和硫酸銅溶液反應生成FeSO4 正確 Fe Cu2 Fe2 Cu 4 看是否遵守電荷守恒 如鈉與稀硫酸反應 Na 2H Na H2 錯 錯因 電荷不守恒 正確 2Na 2H 2Na H2 例1 鐵 稀鹽酸 澄清石灰水 氯化銅溶液是中學化學中常見物質(zhì) 四種物質(zhì)間的反應關(guān)系如圖所示 圖中兩圓相交部分 A B C D 表示物質(zhì)間的反應 其中對應反應的離子方程式書寫正確的是 A OH HCl H2O Cl B Ca OH 2 Cu2 Ca2 Cu OH 2C Fe Cu2 Cu Fe2 D Fe 2H Fe3 H2 解析 A項中HCl應拆為離子的形式 正確的離子方程式為OH H H2O B項中Ca OH 2應拆為離子形式 應為Cu2 2OH Cu OH 2 D項中應生成Fe2 不應為Fe3 應為Fe 2H Fe2 H2 答案 C 判斷離子方程式正誤的兩易 兩等 兩查 1 兩易 易溶 易電離的物質(zhì)以實際參加反應的離子的符號表示 其他物質(zhì)用化學式表示 2 兩等 離子方程式兩邊的同種元素的原子個數(shù) 電荷總數(shù)均應相等 3 兩查 檢查各項是否有公約數(shù) 若有必須約分 檢查是否漏寫必要的反應條件和離子反應 離子共存的判斷 離子共存的前提條件是離子之間不能發(fā)生反應 若能發(fā)生反應則相應的離子在溶液中不能大量共存 1 離子之間反應的條件同一溶液中 若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應 離子之間便不能在溶液中大量共存 答案 C 解答離子共存問題的方法 1 看是否有隱含限制條件 如堿性 酸性 無色等 這些問題較易忽視 故放在第一步 2 看能否發(fā)生復分解反應 可分三步進行 查H 主要看是否有弱酸根離子和酸式酸根離子等 查OH 主要看是否有NH 酸式酸根離子和金屬離子 查金屬離子 主要看是否與酸根產(chǎn)生難溶性鹽 包括微溶性鹽 1 復分解型離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀 放出氣體或生成難電離的物質(zhì) 2 書寫離子方程式時 強酸 強堿和易溶鹽可拆 其他物質(zhì)不可拆 3 離子方程式的正誤判斷除要注意是否符合客觀事實外 還要抓住兩易 兩等和兩查 4 離子之間若發(fā)生反應 則不能在溶液中大量共存 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全