《高中化學(xué)人教版必修一第一部分 第二章第二節(jié)第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版必修一第一部分 第二章第二節(jié)第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（47頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié)離子反應(yīng) 晨背關(guān)鍵語句 知識(shí)點(diǎn)一 考向一 考向二 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 知識(shí)點(diǎn)二 理解教材新知 把握熱點(diǎn)考向 應(yīng)用創(chuàng)新演練 第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 第二節(jié)離子反應(yīng) 第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng) 2 復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀 氣體和難電離的物質(zhì) 弱酸 弱堿和水 3 書寫離子方程式的步驟是寫 拆 刪 查 關(guān)鍵是拆 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 可溶性鹽的化學(xué)式拆開 單質(zhì) 氣體 氧化物 難溶和難電離的物質(zhì)的化學(xué)式不拆 4 離子之間發(fā)生反應(yīng) 生成沉淀 氣體和難電離的物質(zhì)時(shí) 就不能在溶液中大量共存 1 離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是的反應(yīng) 2 離子方程式 1 定義 用實(shí)際參加反應(yīng)的來表示反應(yīng)的式子 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 離子之間 離子符號(hào) 2 書寫步驟 以CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例 寫 正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式 CuSO4 BaCl2 BaSO4 CuCl2 拆 把的物質(zhì)拆成離子的形式 易溶于水 易電離 刪 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 查 檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 3 意義 表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng) AgNO3 NaCl AgCl NaNO3表示為 表示同一類型的離子反應(yīng) 如可以表示強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿生成水和可溶性鹽的反應(yīng) Ag Cl AgCl H OH H2O 師生互動(dòng) 解疑難 解析 A項(xiàng)中MgCO3為難溶性鹽 應(yīng)寫成分子形式 B項(xiàng)中不符合化學(xué)式的配比 C項(xiàng)符合書寫要求 D項(xiàng)中CH3COOH為弱酸應(yīng)寫成分子形式 答案 C 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 1 實(shí)驗(yàn)探究 白色 Ba2 SO BaSO4 變紅 褪色 OH H H2O 2 4 氣泡 CO 2H H2O CO2 2 4 2 離子反應(yīng)發(fā)生的條件酸 堿 鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng) 實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng) 這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是 1 生成 2 產(chǎn)生 3 生成 沉淀 氣體 難電離的物質(zhì) 弱酸 弱堿和水 師生互動(dòng) 解疑難 答案 D 答案 A 解析 A項(xiàng)錯(cuò)誤 碳酸鈣難溶于水 應(yīng)用化學(xué)式表示 C項(xiàng)錯(cuò)誤 反應(yīng)前后電荷不相等 D項(xiàng)錯(cuò)誤 違背了客觀事實(shí) 鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)一般生成Fe2 答案 B 答案 A 答案 B 隨堂基礎(chǔ)鞏固 點(diǎn)此進(jìn)入 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 點(diǎn)此進(jìn)入 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全