《人教版化學必修1（課件）：第二章 第二節(jié) 第2課時 離子反應及其發(fā)生的條件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版化學必修1（課件）：第二章 第二節(jié) 第2課時 離子反應及其發(fā)生的條件（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學課堂 第2課時離子反應及其發(fā)生的條件 1 通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件 2 會書寫離子方程式并能進行正誤判斷 3 理解離子方程式的意義 4 掌握一些常見離子能否共存的判斷方法 一 離子反應及離子方程式的書寫1 離子反應 1 概念 電解質(zhì)在溶液中的反應 有參加或有離子生成 基礎知識梳理 離子 2 實驗探究 白色沉淀 SO42 Ba2 2 離子方程式 1 定義 用來表示反應的式子叫做離子方程式 2 離子方程式的書寫步驟以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應為例 寫 寫出反應的化學方程式 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 改 把 的物質(zhì)改寫成 把難溶的物質(zhì)以及氣體 水等仍用表示 上述化學方程式可改寫成 2Na SO42 Ba2 2Cl BaSO4 2Na 2Cl 實際參加反應的離子符號 易溶于水 易電離 離子形式 化學式 刪 刪去方程式兩邊不參加反應的離子 刪去不參加反應的Na 和Cl 后上述方程式變?yōu)镾O42 Ba2 BaSO4 查 檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等 即守恒和守恒 質(zhì)量 電荷 3 意義 表示某一個具體的化學反應 如Ba2 2OH Cu2 SO42 BaSO4 Cu OH 2 只表示Ba OH 2 CuSO4 BaSO4 Cu OH 2 的反應 表示的離子反應 如H OH H2O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的所有中和反應 同一類型 H OH H2O能表示所有的強酸和強堿發(fā)生的中和反應嗎 思考 提示 不能 如Ba OH 2和H2SO4的反應就不能用H OH H2O表示 故H OH H2O僅能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水的中和反應 思考 二 復分解反應發(fā)生的條件酸 堿 鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應 實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應 這類離子反應發(fā)生的條件是 上述三個條件中 只要具備其一 離子反應就能發(fā)生 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 觀察到的現(xiàn)象是 離子方程式為 Cu2 2OH Cu OH 2 生成沉淀 放出氣體 生成水 生成藍色沉淀 向Na2CO3溶液中加入足量鹽酸 觀察到的現(xiàn)象是 離子方程式為 CO32 2H H2O CO2 向盛有稀NaOH溶液和幾滴酚酞溶液的試管中逐滴滴加稀鹽酸 觀察到的現(xiàn)象是 離子方程式為OH H H2O 有無色氣泡冒出 溶液紅色逐漸褪去 1 離子方程式的書寫要點 1 抓住兩易 兩等 兩查 兩易 即易溶 易電離的物質(zhì) 包括強酸 強堿 大多數(shù)可溶性鹽 以實際參加反應的離子符號表示 非電解質(zhì) 難電離的物質(zhì) 包括弱酸 弱堿 水等 難溶物 單質(zhì) 氣體 氧化物等用化學式表示 兩等 離子方程式兩邊的原子個數(shù) 電荷總數(shù)均對應相等 兩查 檢查各項是否都有公約數(shù) 是否漏寫必要的反應條件 課堂互動講練 2 注意的問題 微溶物作為反應物 若是澄清溶液寫離子符號 若是懸濁液寫化學式 微溶物作為生成物 一般寫化學式 標 如Ca OH 2等 氨水作為反應物寫NH3 H2O 作為生成物 若有加熱條件或濃度很大時 可寫NH3 標 2 離子方程式的正誤判斷 1 看離子反應是否符合客觀事實不可主觀臆造產(chǎn)物及反應 如2Fe 6H 2Fe3 3H2 不符合客觀事實 2 看表示各物質(zhì)的化學式是否正確如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫 而HSO4 在水溶液中通常應寫成SO42 H 3 看是否漏掉離子反應如Ba OH 2溶液與CuSO4溶液反應 既要寫B(tài)a2 與SO42 的離子反應 又要寫Cu2 與OH 的離子反應 4 看質(zhì)量及電荷是否守恒如FeCl2溶液與Cl2反應 不能寫成Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 而應寫成2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 5 看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確如稀H2SO4與Ba OH 2溶液反應不能寫成H OH SO42 Ba2 BaSO4 H2O 應寫成2H 2OH SO42 Ba2 BaSO4 2H2O 下列離子方程式中錯誤的是 A 鐵跟稀硫酸反應 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應 Ca HCO3 2 2H Ca2 2H2O 2CO2 C 醋酸跟氫氧化鉀溶液反應 CH3COOH OH CH3COO H2OD 碳酸鎂跟稀硫酸溶液反應 MgCO3 2H Mg2 H2O CO2 解析 分析每一個離子方程式是否與其化學方程式及實際情況相吻合 不能隨意臆造 稀硫酸與鐵常溫下生成 2價鐵 故A選項不正確 Ca HCO3 2是可溶于水的鹽 應寫成離子 反應前后Ca2 的數(shù)目并沒有變化 因此離子方程式中不應出現(xiàn)Ca2 故B選項也不正確 醋酸是弱酸 在離子方程式中應寫成化學式 MgCO3難溶于水 不能寫成離子 故C D選項正確 答案 AB 1 下列離子方程式的書寫正確的是 A 氫氧化鐵和稀鹽酸的反應 OH H H2OB 鐵與氯化銅溶液的反應 2Fe Cu2 2Fe2 CuC 醋酸與NaOH溶液的反應 H OH H2OD 鈉與水的反應 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 解析 選D A項 氫氧化鐵是難溶氫氧化物 離子方程式應寫成Fe OH 3 3H Fe3 3H2O B項 電荷不守恒 C項 CH3COOH不易電離 應寫成化學式形式 離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反應 判斷溶液中的離子能否大量共存 事實上是看離子之間能否反應 若反應 則不共存 若不反應 則大量共存 1 生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存 1 生成難溶性鹽 Ca2 與CO32 Ba2 與SO42 CO32 Ag 與Cl Br I CO32 2 生成難溶性堿 OH 與Fe3 Fe2 Mg2 Cu2 3 生成微溶物質(zhì) Ag 與SO42 Ca2 與SO42 OH Mg2 與CO32 等 2 生成氣體的離子不能大量共存如H 與CO32 HCO3 SO32 HSO3 S2 HS 等 3 生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存如H 與OH CH3COO OH 與NH4 HCO3 HSO3 HS 等 4 溶液無色透明時 不存在有色離子常見的有色離子有 Cu2 藍色 Fe3 黃色 Fe2 淺綠色 MnO4 紫紅色 5 其他隱含條件 1 強酸性溶液 pH小于7的溶液或使石蕊試紙變紅的溶液 都是指酸性溶液 則能與H 反應的離子肯定不能存在 2 強堿性溶液 pH大于7的溶液或使酚酞試紙變紅的溶液 都含有大量OH 則與OH 能反應的離子肯定不能大量存在 在無色透明的酸性溶液中 下列離子能大量共存的是 A K Cu2 NO3 SO42 B Na CO32 Cl SO42 C Na Ba2 Cl SO42 D Mg2 Cl Ca2 NO3 思路點撥 注意題目中的 無色 與 酸性 兩個條件 解析 A項 Cu2 在溶液中為藍色 B項 CO32 不能大量存在于酸性溶液中 CO32 與H 反應 C項 Ba2 與SO42 反應生成BaSO4沉淀而不能大量共存 D項 Mg2 Cl Ca2 NO3 H 之間都不反應 可大量共存 答案 D 2 在強酸或強堿溶液中都能大量共存的是 K Cl NO3 CO32 K Fe2 I SO42 Na Cl NO3 SO42 Na Ca2 Cl HCO3 K Ba2 Cl NO3 A B C D 解析 選B 中CO32 在酸性條件下不能存在 中Fe2 在堿性條件下不存在 中HCO3 酸性 堿性均不能存在 當堂達標訓練 課時活頁訓練 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全