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浙江華維外國語學校2010學年第二學期高一年級期中考試 化學試卷（100份） 本卷可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 一、選擇題（每小題只有一個答案。每小題2分，共52分） 1．已知aXm+和bY n—的電子層結構相同，則下列關系式正確的是 　　 A． a=b+m+n B． a=b—m+n C． a=b+m—n D． a=b—m—n 2．據報道，氫氧燃料電池公交汽車已經駛上北京街頭。下列說法正確的是(　　) A．電解水制取氫氣是理想而經濟的制氫方法 B．發(fā)展氫氧燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術 C．氫氧燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染 D．氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能 3、下列關于用水制取新能源氫氣的研究方向中，不正確的是（ ） A.構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質,因此可研究在水不分解的情況下,使氫成為新能源 B.設法將太陽光聚焦，產生高溫使水分解產生氫氣 C.尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣 D.尋找特殊的化學物質，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣 4、天然氣、液化石油氣（主要成分是C3～C6的烷烴）燃燒的化學方程式分別為: CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O；C3H8 + 5O2→3CO2 + 4H2O?，F有一套以天然氣為燃料的炊具，欲改燃燒液化石油氣，應采取的正確措施是（ ） A.兩種氣體的進入量都減少 B.增大空氣進入量或減少液化氣的進入量 C. 兩種氣體的進入量都增大 D. 減少空氣進入量或增大液化氣的進入量 5、下列物質的晶體中的化學鍵類型和晶體類型都相同的是（ ） A.CO2和SiO2 B.CO2和H2 C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl 6、下列元素的原子半徑依次增大的是（ ） A. Na、Mg、Al B. Na、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P 7、X、Y、Z三種金屬，X、Y作原電池的電極，稀硫酸為原電池的電解質溶液時，X是負極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。X、Y、Z的活動性順序是（ ） A. X＞Y＞Z B. Z＞Y＞X C. X＞Z＞Y D. Y＞X＞Z 8、下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（ ） ①原子序數為15的元素的最高化合價為+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素 ③第2周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6 ④原子序數為12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ S 2– Na+ Na+ 9、下列離子化合物的電子式不正確的是（ ） Cl Cl Ca2+ A,氯化鈣 B.硫化鈉 Na+ Na+ O O F K+ C.氟化鉀 D.過氧化鈉 10、某微粒的核外電子的數目分別為：K層2個，L層8個，M層8個，該微粒一定是（ ） A.原子 B.鉀離子 C.氯離子 D.無法確定 11、某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結合時，所形成的化學鍵（ ） A.一定是離子鍵 B.一定是共價鍵 C.可能是離子鍵,也可能是共價鍵 D.以上說法都不正確 12、有關晶體的下列說法中，正確的是（ ） A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高 C.冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞 13、氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成： Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 下列敘述正確的是（ ） A.在氮化鋁的合成中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B.上述反應中每生成2molAlN，N2得到3mol電子 C.氮化鋁中氮元素的化合價為-3價 D.氮化鋁晶體屬于分子晶體 14、反應 N2+3H22NH3 剛開始時，N2的濃度為3molL-1，H2的濃度為5 molL-1 ，3min后測得NH3濃度為0.6 molL-1 ,則此時間內,下列反應速率表示正確的是( ) A.v(NH3)=0.6mol(L min)-1 B. v(N2)=1.0mol(L min)-1 C. v(H2)=1.67mol(L min)-1 D. v(H2)=0.3mol(L min)-1 15、在密閉容器中充入PCl5，發(fā)生反應：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2(g)，反應一段時間后又向其中加入37Cl2，在重新達到化學平衡后，37Cl原子存在于（ ） A. PCl5中 B. PCl3中 C. Cl2中 D.三種物質都有 16、下列化學變化中屬于吸熱反應的是（ ） ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰? ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應生成熟石灰 A. ①④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④ 17．下列敘述正確的是 A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應 B．電解稀硫酸溶液可能發(fā)生的反應是Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑ C．給蓄電池充電時，將蓄電池的負極與電源的正極相連 D．在銅的電解精煉過程中，純銅作為陽極 18、一定溫度和壓強下，N2+3H22NH3 充分反應達到限度后，下列說法正確的是（ ） A. N2 與H2不再化合，NH3不再分解 B. N2 、H2化合成NH3的速率等于NH3分解的速率 C. H2 、NH3的體積分數相等 D. N2 、H2、NH3的物質的量濃度相等 19、下面是四個化學反應，你認為理論上不可用于設計原電池的化學反應是（ ） A.2Al+2NaOH+2H2O===2NaOH+3H2 ↑ B.2H2+O2===2H2O C.Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D.CH4+2O2===CO2+2H2O 20、燒過菜的鐵鍋未及時洗滌（殘液中含NaCl等），第二天便出現紅棕色銹斑 [Fe（OH）3失水的產物]。下列反應表示整個過程可能發(fā)生的變化，其中不符合事實的是（ ） A.2H2O+O2+4e-===4OH- B.Fe-3e-===Fe3+ C.Fe2++2OH-===Fe(OH)2 D.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 21、鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為硫酸，工作時的反應為Pb+PbO2+2H2SO4 === 2PbSO4+2H2O下列結論正確的是（ ） A.Pb為正極被氧化 B.SO42-只向PbO2處移動 C.電解質溶液的pH不斷減小 D. 電解質溶液的pH不斷增大 22．下列說法正確的是 A．反應熱就是反應中放出的能量 B．在一定條件下，1 g碳燃燒所放出的熱量為碳的熱值 C．由C(石墨)→C(金剛石)　ΔH＝＋1.9 kJmol－1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定 D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多 23．鋰電池是新一代高能電池，目前已研究出多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式為： Li＋MnO2===LiMnO2。下列說法中正確的是 A．Li是正極，MnO2是負極 B．放電時負極的反應：Li－e－===Li＋ C．放電時正極的反應：MnO2＋e－=== MnO D．電池放電時，產生高錳酸根離子 24、用石墨電極電解CuCl2溶液，當有3.011023個電子轉移時，在陰極上析出物質的質量為（ ） A.16g B.8g C.32g D.4g 二、填空題（共6小題，共38分） 27、（5分）有下列各組粒子或物質：①氘和氚 ②金剛石和石墨 ③CH3CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）2 ④正丁烷和異丁烷 ⑤氯氣與液氯 ⑥二氯甲烷和二氟甲烷 （1）______(填編號,下同)組兩種粒子互為同位素。 （2）______組兩種物質互為同素異形體。 （3）______組兩種物質互為同分異構體。 (4)_______ 組兩種物質互為同系物。 (5)_______ 組兩種物質是同一種物質。 28、（10分）A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如下右 圖），已知X元素最高價氧化物的化學式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原 B A X C D 子半徑是它所處族中最小的。請回答下列問題： （1）寫出各元素的符號：A______，B_______，C_______。 （2）寫出A、X、C最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序（最高價氧化物對應水化物用化學式表示）： ____________________________________________。 （3）寫出A、B、X氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序（氣態(tài)氫化物用化學式表示）：____________________________________________。 29、（3分）4g CH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5kJ熱量。寫出CH4燃燒的熱化學方程式：_____________________________________________________。 30、（6分）氫氧燃料電池（電解質溶液為氫氧化鉀溶液）的電極反應式為： （1）正極：________________________________________________； （2）負極：________________________________________________。 31．（2分）（1）天然氣的主要成分是CH4，甲烷燃燒時的能量變化如圖所示。請回答下述問題： 甲烷燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式為 。 31．（16分）如圖所示表示的是電解飽和食鹽水的裝置，陰極材料、陽極材料都是碳棒，飽和食鹽水中含有少量酚酞。 (1)接通電源后，飽和食鹽水中的陽離子的移動方向是：向 極移動。 (2)電極上生成了氣體A和B，生成氣體A的電極反應式是 。 (3)隨著氣體的生成，飽和食鹽水中產生了兩種不同的顏色：一種是 色，其產生的位置是 (填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”)；另一種是 色，其產生的位置是 (填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”)。 (4)電解一段時間后取出電極，將U形管內的液體攪拌混勻，又發(fā)生了化學反應，該反應的化學方程式是 ；