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第二節(jié)富集在海水中的元素―氯（第一課時） 【教學(xué)目標(biāo)】 1．使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)及其重要用途； 2．使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)—與金屬、非金屬及水的反應(yīng) 3．通過氯氣的發(fā)現(xiàn)過程培養(yǎng)學(xué)生從事科學(xué)研究的態(tài)度和方法。 【 重、難點】氯氣的化學(xué)性質(zhì) 【使用說明】 利用一節(jié)課的時間認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，上課前一天收齊上交。上課時修改10分鐘后結(jié)合錯題統(tǒng)計討論10分鐘，師生探究、學(xué)生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘并進行當(dāng)堂檢測。 【教材助讀】 一．氯氣的結(jié)構(gòu)： 氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，氯原子最外層有 個電子， 易 電子，達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故氯元素的非金屬性很強，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出很強的 性。 二．物理性質(zhì) ⑴ 通常狀況下，氯氣是 色的 體，有毒，有刺激性氣味。 ⑵ 密度比空氣 。 ⑶ 常溫下，1體積水能溶解 體積的氯氣，所以Cl2 溶于水。 ⑷ 氯氣熔點－1010C，沸點－34.60C,所以氯氣是易 化的氣體. 三．化學(xué)性質(zhì) 1．與金屬的反應(yīng) ⑴ Na + Cl2 ＝ ( 白 煙 ) ⑵ Cu + Cl2 ＝ ( 色煙) ⑶ Al + Cl2＝ ( 色煙) ⑷ Fe + Cl2 ＝ ( 色煙) 【思考交流】：氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，若金屬有可變價態(tài)，則生成 價氯化物 2．與非金屬的反應(yīng) 氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 ＝ （工業(yè)制HCl原理） 氯氣與鈉、銅、氫氣、磷的反應(yīng)說明，燃燒不一定有氧氣參加。 的化學(xué)反應(yīng)，都可以叫做燃燒。 3．Cl2 跟水的反應(yīng)： 氯氣溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈 色。 Cl2 + H2O 2HClO = 2HCl + O2↑（次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解放出氧氣。） 新制氯水存在的微粒①分子 ②離子 ① 一元弱酸，酸性比H2CO3________（強或弱） ② 不穩(wěn)定，見光分解：HClO ______________ HClO的基本性質(zhì) 久置的氯水變成了 ，主要微粒 。 ③ 強氧化性； ④ 漂白、殺菌能力，使有色布條、品紅溶液等褪色，故氯水可用作 。 【預(yù)習(xí)自測】 1、下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（　?。? A．次氯酸不穩(wěn)定，易分解 B．次氯酸是一種強氧化劑 C．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸 D．次氯酸能使染料和有機色質(zhì)褪色 2、下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是（ ） Ａ．ＣｕＣｌ２ Ｂ．ＦｅＣｌ２ Ｃ．ＭｇＣｌ２ Ｄ．ＫＣｌ 3、關(guān)于Ｃｌ－和Ｃｌ２的下列說法中正確的是（ ） Ａ．都有毒 Ｂ．都能與鈉反應(yīng) Ｃ．都呈黃氯色 Ｄ．性質(zhì)不同 4、下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是 A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體 B．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì) C．氯氣能溶于水 D．氯氣是一種有毒的氣體 5、自來水可以用氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來水配制 A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3 【信息鏈接】 HCl(g) △ (造紙、制肥皂等) (原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑) 熔融電解 Cl2 Cl2 H2 NaOH Na Ti K.Na合金 K TiCl4 食鹵 Br2 MgO (富集的方法) 過濾 CaO CaCO3 (貝殼) (耐火材料) (焰火，照明彈) 電解 高溫 Mg(OH)2 MgCl2 Cl2 Mg (aq) MgCl2(s) 熔 Na2CO3 NaHCO3 H2O NH3、CO2 食鹽 飽和食鹽水 水 電解 △ 海水 日曬 1、海水資源的利用 2、材料一、2004年4 月15日晚，重慶市江北區(qū)天原化工總廠發(fā)生氯氣泄露事件，消防人員采用消防用水與堿液在外圍50米處形成兩道水幕進行稀釋。 材料二、第一次世界大戰(zhàn)期間，德國軍隊在與英法聯(lián)軍作戰(zhàn)中，首次使用氯氣攻擊 方，開了戰(zhàn)爭史上使用化學(xué)武器的先例。 第二節(jié) 富集在海水中的元素—氯 第一課時 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、了解氯氣的物理性質(zhì)。2、初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。3、從氯的原子結(jié)構(gòu)特點和氯氣跟金屬、氫氣等的反應(yīng)了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘?。 二、學(xué)習(xí)重、難點：氯氣的化學(xué)性質(zhì) 【學(xué)始于疑】 【質(zhì)疑探究】 畫出17號氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯元素的非金屬性強弱。 一、氯元素在自然界中存在形態(tài) 氯元素在自然界中存在形態(tài) 二、活潑的黃綠色氣體——氯氣。 閱讀科學(xué)史話：氯氣的發(fā)現(xiàn)與確認(rèn)。 [思考與交流1]1、從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)時間長達30多年。你從中得到什么啟示？ （認(rèn)識是一個逐步深化的過程。 認(rèn)識是從占有感性材料開始，然后對獲得的材料進行分析，歸納，演繹，推理，總結(jié)，去偽存真，去粗存精，然后上升為理性認(rèn)識，再去實踐在實踐中檢驗真理，然后再認(rèn)識再實踐的往復(fù)過程。人一開始占有的感性材料不可能很全面以致可以在短時間內(nèi)得到全面而真實的認(rèn)識，理性的推理也不可能一下子就準(zhǔn)確到位。這都需要在實踐中檢驗，在實踐中再認(rèn)識。 ） 2、舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今仍是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 1、制備 氯氣的實驗室制法 探究氯氣的物理性質(zhì) 2、物理性質(zhì)：（質(zhì)疑探究 小組討論） 氯氣的顏色 、狀態(tài) 、氣味 、溶解性 。 [強調(diào)] 易液化的氣體一般是氣體分子的分子量較大。液態(tài)氯又稱為液氯。 探究聞氣體的方法： [思考與交流2]假如你是一名士兵，當(dāng)遇到由氯氣制成的毒氣彈順風(fēng)爆炸時，你認(rèn)為可采用哪些措施進行防御？ 探究氯氣的化學(xué)性質(zhì) 3、化學(xué)性質(zhì) 疑問1.根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑，它具有強還原性還是強氧化性?為什么? 2.寫出金屬鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出哪個是氧化劑，哪個是還原劑。 與金屬反應(yīng) : 3氯氣除了和金屬鈉反應(yīng)，是否還會和其它金屬反應(yīng)呢？ （1）與某些金屬反應(yīng) ［練習(xí)］實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式： 1.跟鋁反應(yīng)： . 2.跟鎂反應(yīng)： 3.跟銅反應(yīng)：（燃燒，棕黃色煙，綠色溶液） 4.跟鐵反應(yīng)：（燃燒，棕色煙，棕黃色溶液） [思考]氯氣與鐵反應(yīng)生成二價鐵還是三價鐵？ （2）與某些非金屬反應(yīng) 氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢? 探究氫氣與氯氣 的反應(yīng)，觀察現(xiàn)象 H2＋Cl22HCl H2＋Cl22HCl （安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生，有刺激性氣味氣體生成。） 純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學(xué)們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。 [思考與交流3] 1.比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點？ 2.燃燒是否一定要有O2參加?比較鐵、硫、木炭在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒。請重新給燃燒下定義。燃燒的本質(zhì)是什么? 3.工業(yè)上用H2、Cl2合成HCl時，應(yīng)選擇什么條件?理由是什么? (提示：選擇安全的點燃條件和連續(xù)地合成HCl。) ［練習(xí)］實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 1.P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl3 2.P在Cl2(過量)里燃燒生成PCl5 3.C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳 ［討論］金屬、非金屬跟Cl2化合時，氯元素的化合價如何變化?表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)? [展示]一瓶氯水溶液，并讓學(xué)生聞氯水的氣味。氯水呈什么顏色？說明有什么微粒？ [提出問題]氯氣溶于水形成氯水的過程，是簡單的物理過程嗎？會有怎樣的反應(yīng)發(fā)生？ [學(xué)生討論] （3）與水反應(yīng) Cl2+H2O==HCl+HClO [小結(jié)]氯水的成分：Cl2、H2O、HClO。H+、Cl-、ClO-、OH- [實驗驗證] 一張干燥和一張濕潤的紅紙分別投入兩瓶干燥氯氣中。 取一張紅紙，濕潤一半投入一瓶干燥氯氣中。 [實驗現(xiàn)象] [講解]次氯酸是很弱的酸，不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。 [設(shè)問]我們能否歸納出次氯酸有什么性質(zhì)？ [小結(jié)]次氯酸的性質(zhì)：見光分解、強氧化性（殺菌、漂白）、酸性。 因為HClO具有強氧化性，故有殺菌消毒作用。此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、紙張的漂白，所以在棉紡廠、造紙廠里都用到氯氣。 ●訓(xùn)練案 1、下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是 A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體 B．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì) C．氯氣能溶于水 D．氯氣是一種有毒的氣體 2、下列說法不正確的是 A．鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物 B．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色 C．氯氣跟變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物 D．氯水具有殺菌、漂白作用是因氯水中含有強氧化性的次氯酸 3、濕潤的藍色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為 A．變紅 B．變白 C．先變紅再變白 D．不變色 4、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3 5、下列物質(zhì)中同時含有氯分子（Cl2）和氯離子（Cl―）的是 A．液氯 B．新制氯水 C．CaCl2溶液 D．次氯酸 6、下列各組離子在溶液中能大量共存的是 A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B．CO32―、H+、Na+、K+ C．K+、Na+、SO42―、Cl― D．H+、Cl―、NO3―、Ag+ 7、下列離子方程式中，正確的是 A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl- B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑ D．金屬鋁溶于鹽酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑ 8、制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為 A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2 9、Cl2可用來消滅田鼠，使用時可將Cl2通過管子灌入洞中，這是利用Cl2下列性質(zhì)中的 A．黃綠色　　　　 B．密度比空氣大 C．有毒　　　　　　D．較易液化 10、用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是 A．利用紫外線殺死水中的細(xì)菌 B．提高水溫，有利于金魚生長 C．增加水中氧氣的含量 D．促使水中的次氯酸分解