《2015年江蘇高考化學(xué)試題.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2015年江蘇高考化學(xué)試題.docx（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2015年江蘇高考化學(xué)試卷 單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1.“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策。下列做法不應(yīng)該提倡的是( ) A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式 B.按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類(lèi)放置 C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí) D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等 2.下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（ ） A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子： B.氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖： C.氯分子的電子式： D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C－CH2Cl 3.下列說(shuō)法正確的是（ ） A.分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同 B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能 途徑a：CH2O 高溫 CO+H2O2 燃燒 CO2+H2O 途徑b：CO2 燃燒 CO2 C.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù) D.通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠? 4.在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是（ ） A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg) C.在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性 D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（ ） A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z B.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W 6.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A.使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B.=110－13molL－1的溶液中：NH4＋Ca2＋、Cl－、NO3－ C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D.水電離的c(H＋)=110－13molL－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 7.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ） A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH B.中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2～3次 C.用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相 D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體 8.給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( ) 9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ B.Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－ C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－＋I(xiàn)－＋6H＋=I2＋3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O 10.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ） A.反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子 B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O C.電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動(dòng) D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－ 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。 11.下列說(shuō)法正確的是（ ） A.若分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.021023 B.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7 C.鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕 D.一定條件下反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正(H2)=2v逆(NH3) 12.己烷雌酚的一種合成路線如下： 下列敘述正確的是（ ） A.在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng) B.在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng) C.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y D.化合物Y中不含有手性碳原子 13.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ） A.制備Al(OH)3懸濁液：向1molL－1aLCl3溶液中加過(guò)量的6molL－1NaOH溶液 B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水 C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 D.探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 14.室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A.向0.10molL－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－) B.向0.10molL－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－) C.0.10molL－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)] D.0.10molL－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－) 15.在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋c(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A.反應(yīng)CO2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0 B.體系的總壓強(qiáng)P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總（狀態(tài)Ⅰ） C.體系中c(CO)：c(CO2，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ) D.逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）>V逆（狀態(tài)Ⅲ) 非選擇題 16.（12分）以磷石膏(只要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。 （1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42－)隨時(shí)間變化見(jiàn)由圖。清液pH>11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式_____________(填序號(hào)) A.攪拌漿料 B.加熱漿料至100℃ C.增大氨水濃度 D.減小CO2通入速率 （2）當(dāng)清液pH接近6.5時(shí)，過(guò)濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為_(kāi)_____和________(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_________。 （3）在敞口容器智能光，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。 17.(15分)化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過(guò)以下方法合成： （1）化合物A中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)________和___________（填官能團(tuán)的名稱(chēng)）。 （2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；由C→D的反應(yīng)類(lèi)型是：_______。 （3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。 Ⅰ.分子含有2個(gè)苯環(huán) Ⅱ.分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫 （4）已知：，請(qǐng)寫(xiě)出以為原料制備化合物X（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)右圖）的合成路線流 程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）。合成路線流程圖示例如下： 18.(12分)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋SO2=MnSO4 (1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。 (2)已知：Ksp[Al(OH)3]=110－33，Ksp[Fe(OH)3]=310－39，pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度小于110－6molL－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)_______。 (3)右圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體，需 控制結(jié)晶溫度范圍為_(kāi)______。 (4)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.1710gMnSO4H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H2PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)=0.0500molL－1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中Mn3＋被還原為Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00mL。計(jì)算MnSO4H2O樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程) 19.（15分）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃－－5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。 (1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_(kāi)____________(填化學(xué)式)。 (2)Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃～5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_________。 (3)制備K2FeO4時(shí)，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_(kāi)______。 (4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH03、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3molL－1KOH溶液中，_____(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。 20.(14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： （1）反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______molL－1。 (2)室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)：n(NO)的變化見(jiàn)右圖。 ①當(dāng)n(O3)：n(NO)>1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是__________。 ②增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是_________。 (3)當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液(pH約為8)中SO32－將NO2轉(zhuǎn)化為NO2－，其離子方程式為：___________。 (4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(SO32－)=________[用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。 21.(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定一中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。 A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛： 2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH (1)Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號(hào))。 (2)CH3COOH中C原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_____________。 (3)與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為_(kāi)_______(填化學(xué)式)；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開(kāi)__________。 B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)] 實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)附表）。其實(shí)驗(yàn)步驟為： 步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無(wú)水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過(guò)的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。 步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。 步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無(wú)水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過(guò)濾。步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，手機(jī)相應(yīng)餾分。 (1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是________，錐形瓶中的溶液應(yīng)為_(kāi)_______。 (2)步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為_(kāi)________。 (3)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相，是為了除去溶于有機(jī)相的______(填化學(xué)式)。 (4)步驟3中加入無(wú)水MgSO4固體的作用是_________。 (5)步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止_____。 附表 相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)（101kPa） 物質(zhì) 沸點(diǎn)/℃ 物質(zhì) 沸點(diǎn)/℃ 溴 58.8 1，2-二氯乙烷 83.5 苯甲醛 179 間溴苯甲醛 229