高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案 第4章 第4講《硫及其化合物》
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第4講 硫及其化合物 [考綱解讀] 1.了解硫單質(zhì)的物理性質(zhì)及硫的氧化性和還原性。2.能從化合價(jià)的角度認(rèn)識SO2的氧化性和還原性。3.了解SO2與其他漂白劑的漂白原理的區(qū)別。4.知道濃硫酸的特性和用途,并能用濃硫酸的強(qiáng)氧化性解釋硫酸與金屬反應(yīng)的特點(diǎn)。5.知道檢驗(yàn)SO時(shí)的干擾離子及排除方法,會用正確方法檢驗(yàn)SO。6.能用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算。7.知道SO2對環(huán)境的的影響。 考點(diǎn)一 硫單質(zhì) 1.自然界中硫元素的存在 硫元素廣泛存在于自然界中,游離態(tài)的硫存在于____________附近或地殼的巖層里?;衔锏牧蛑饕訽_________和________的形式存在。 2.硫的物理性質(zhì) 硫俗稱________,是一種____色晶體,質(zhì)脆,易研成粉末,不溶于____,微溶于________,易溶于CS2(用于洗滌沾有硫的容器)。 3.硫的化學(xué)性質(zhì) 與金屬反應(yīng) 表現(xiàn) 性 Cu: Fe: O2: ,表現(xiàn) 性 H2: ,表現(xiàn) 性 與非金屬反應(yīng) S 與強(qiáng)氧化劑反 , 應(yīng)(如濃硫酸):表現(xiàn) 性 △ 與熱的強(qiáng)堿反應(yīng)(如NaOH溶液): 3S+6NaOH=====2Na2S+Na2SO3+3H2O,既表現(xiàn) 性又表現(xiàn) 性 1.如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫? 2.哪些事實(shí)能說明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱? 3.將28 g Fe粉和8 g硫粉隔絕空氣混合加熱,充分反應(yīng)后冷卻至室溫,再加入足量的稀H2SO4,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為________L。 考點(diǎn)二 硫的氧化物 1.SO2的物理性質(zhì) 顏色 氣味 毒性 密度 溶解性 2. SO2的化學(xué)性質(zhì) 與H2O反應(yīng): 與NaOH(足量)反應(yīng): 酸性氧化 物的通性 O2: Cl2+H2O: 氧化性(如與H2S溶液反應(yīng)): SO2+2H2S===3S↓+2H2O SO2 還原性 漂白性:可使 溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色生成不穩(wěn)定 的化合物 特別提醒 中學(xué)常見的四大還原性離子 還原性:S2->SO>I->Fe2+ (1)易被空氣中的O2氧化而變質(zhì)。 (2)易被KMnO4(H+)、HNO3、溴水、氯水、Fe3+(不氧化Fe2+)、漂白粉溶液等氧化。 (3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有強(qiáng)還原性,且還原性:SO>H2SO3>SO2。 (4)同理:H2S、S2-、HS-均有強(qiáng)還原性。 3.三氧化硫(SO3) SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為________色、________晶體,能與水反應(yīng):__________________,放出大量的熱,SO3是________氧化物,它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。 4.將SO2分別通入下表所列的溶液中,填寫有關(guān)問題。 反應(yīng)物 溴水 酸性KMnO4溶液 氫硫酸(H2S溶液) 滴有酚酞的NaOH溶液 石蕊試液 品紅溶液 反應(yīng)現(xiàn)象 SO2的性質(zhì) 5.在BaCl2溶液中通入SO2氣體,未見沉淀生成,若先通入下列的另一種氣體,再通入SO2;或者向通入SO2氣體的BaCl2溶液中加入下列物質(zhì),可以看到沉淀的有________(填序號)。 ①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液 6.下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是 ( ) ①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水?、萜芳t溶液 A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部 7. 右圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖, 按要求回答下列問題。 (1)B中加入的試劑是 ,作用是_______________。 (2)C中加入的試劑是 ,作用是_______________。 (3)D中加入的試劑是 ,作用是_____________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)時(shí),C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。 考點(diǎn)三 硫酸 1.H2SO4是無色液體,能與水以任意比互溶,溶解時(shí)可放出__________,濃H2SO4稀釋的方法是將____________沿__________緩緩倒入________并____________________。 2.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中發(fā)生電離的化學(xué)方程式為__________________________。寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式: ①鐵:__________________________________________________________________; ②MgO:_________________________________________________________________; ③Ba(OH)2:______________________________________________________________; ④Na2SO3:______________________________________________________________; ⑤BaCl2:_______________________________________________________________。 3.濃H2SO4的特性 (1)填寫下表 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 硫酸的特性 少量膽礬加入濃硫酸中 用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上 將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱 (2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________________________、 ________________________________________________________________________。 8.下表是鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法,請將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表: 濃硫酸 稀硫酸 物理 性質(zhì) 加水 觀狀態(tài) 密度 化學(xué) 性質(zhì) 鐵片 銅片(加熱) 白紙 膽礬 9. 硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品,其性質(zhì)有①酸性 ②吸水性 ③脫水性?、軓?qiáng)氧化性?、荽呋饔?,請將序號填在相應(yīng)的橫線上: (1)鋅和稀H2SO4制H2________; (2)濃硫酸作干燥劑________; (3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))________; (4)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________; (5)乙酸乙酯的水解________; (6)纖維素的水解________; (7)濃硫酸與銅的反應(yīng)________; (8)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t,后來又變黑________。 10.將64 g銅箔加入到盛有含2 mol H2SO4的濃H2SO4試管中加熱。 (1)銅箔能否完全溶解?請解釋原因。 (2)在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體,銅箔表面又有氣泡冒出,其原因?yàn)開______________________________________________________________________。 11.某校研究性學(xué)習(xí)小組,探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒,微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失;反應(yīng)較長時(shí)間后,C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。 試回答: (1)寫出A中從反應(yīng)開始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。 (2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進(jìn)行正確連接,a接____、____接b,c接____、____接d;D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是___________________________。 (3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________________________; 反應(yīng)較長時(shí)間后氣泡量又會明顯增加的原因是_________________________________。 (4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為__________________________________________。 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能與金屬反應(yīng)。 (1)不活潑金屬(如Cu) ①開始產(chǎn)生SO2(加熱)。②濃度變小,稀H2SO4不再與Cu反應(yīng)。 (2)常溫下濃H2SO4使Fe、Al鈍化。 (3)活潑金屬(如Zn) ①開始產(chǎn)生SO2。②濃度變小后,產(chǎn)生H2。 考點(diǎn)四 SO2-4的檢驗(yàn) 檢驗(yàn)SO的正確操作方法:被檢液取清液有無白色沉淀(判斷有無SO) 先加稀鹽酸的目的是__________________________________________________________, 再加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________、 ________________________________________________________________________、 ____________________________________________________________________。 12.甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有SO。甲的實(shí)驗(yàn)為 (1)乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn),因?yàn)樵嚇覣中若含有______(僅填一種離子),也會有此現(xiàn)象。乙的實(shí)驗(yàn)為 (2)丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不嚴(yán)謹(jǐn),因?yàn)樵嚇覤中若含有________(僅填一種離子),也會有此現(xiàn)象。丙的實(shí)驗(yàn)為 若丙方案合理,則回答: (3)其中試劑Ⅰ是________,現(xiàn)象Ⅰ是____________;試劑Ⅱ是__________,現(xiàn)象Ⅱ是____________(若你認(rèn)為丙方案不合理,以上四空可以不填)。 考點(diǎn)五 SO2對大氣的污染與防治 1.來源 ____________的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和__________所排放的尾氣。 2.危害 危害________健康,形成________,腐蝕__________。硫酸型酸雨的形成過程: ________________________________________________________________________。 3.治理 開發(fā)__________,燃煤________,處理工業(yè)尾氣。 13.某研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^程,于是取來雨水作水樣進(jìn)行測定,隨時(shí)間的推移,多次測定該樣品的pH,得到如下數(shù)據(jù): 時(shí)間(h) 開始 8 16 24 32 40 48 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 (1)雨水樣品放置時(shí)pH變化的主要原因?yàn)開____________________________________ (用化學(xué)方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成過程可能是_____________________。 如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌希琾H將______(填“增大”、“減小”或 “不變”),原因是_______________________________________________________, 二氧化硫表現(xiàn)________性。 (2)下面是酸雨給人類造成的危害,其中不正確的是 ( ) A.腐蝕建筑物、雕塑等 B.污染水源 C.改良堿性土壤 D.損害莊稼 (3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 ( ) ①少用煤作燃料?、诎压S的煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰?、蓍_發(fā)新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ 常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較 完成下列表格: 用于漂白的物質(zhì) 實(shí)際參與漂白的 物質(zhì) 漂白原理 變化類別 漂白特點(diǎn) 能漂白的物質(zhì) 活性炭 活性炭 物理漂白 不可逆 一般用于 溶液漂白 氯氣 次氯酸 利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白 化學(xué)變化 氧化還原漂白,不可逆 可以漂白所有有機(jī)色質(zhì) 次氯酸鹽 次氯酸 過氧化鈉 化學(xué)變化 可以漂白所有有機(jī)色質(zhì) 過氧化氫 二氧化硫 非氧化還原漂白,________ 具有選擇性,如品紅、棉、麻、草等 【例1】 SO2和Cl2都是具有漂白作用的物質(zhì),若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合,同時(shí)作用于潮濕的紅色布條,此時(shí)可觀察到紅色布條 ( ) A.立即褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色后復(fù)原 D.不褪色 【例2】 已知有機(jī)色質(zhì)的發(fā)色官能團(tuán)可以被氧化或發(fā)生加成反應(yīng)生成無色物質(zhì)。 (1)為了探索比較SO2和Cl2的漂白原理,甲同學(xué)做了如下對比實(shí)驗(yàn): a.將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通到干燥的品紅試紙上,發(fā)現(xiàn)紅色試紙均不褪色; b.將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中,發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色; c.加熱b中漂白后的溶液,發(fā)現(xiàn)前者恢復(fù)紅色,并產(chǎn)生刺激性氣體,后者不能; d.將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊試液中,發(fā)現(xiàn)前者只變紅,不褪色,后者先變紅,后褪色。 請根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí),簡要說明SO2與Cl2的漂白原理相同與不同之處。 ①相同之處:SO2和Cl2本身都沒有漂白性,起漂白作用的分別是與水反應(yīng)后的產(chǎn)物________和________。 ②不同之處:H2SO3只能與某些有機(jī)色質(zhì)發(fā)生______反應(yīng),生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),產(chǎn)物受熱分解再放出SO2,是非氧化還原反應(yīng)。HClO能與很多有機(jī)色質(zhì)發(fā)生________反應(yīng),生成物較穩(wěn)定。 (2)乙同學(xué)為了探索對比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小,將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應(yīng),至完全褪色時(shí),發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同,但褪色時(shí)間O3最短,H2O2次之,Cl2最長。 ③消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同的原因是:每摩爾物質(zhì)__________相等。 ④O3漂白速度較H2O2快的主要原因是________________________________________; Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是___________________________________________。 (3)丙同學(xué)為了比較H2O2和NaClO的氧化性強(qiáng)弱,將兩者混合,觀察到產(chǎn)生大量無色無味氣體。 ⑤丙同學(xué)認(rèn)為,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________, 由此確認(rèn)NaClO的氧化性強(qiáng)于H2O2;丁同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生氣體也可能是H2O2分解的原因,建議丙同學(xué)進(jìn)一步補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)來確認(rèn)。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)需要的試劑是______________________和____________________。 硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1. 2.當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí),一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài),即臺階式升降 如:H2 O2O3 H2S+H2SO4(濃)S升高2價(jià)↓+S降低2價(jià)O2↑+2H2O 3.相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 4.含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化 硫元素 【例3】 在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,A是一種正鹽,D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,E是酸,當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí),都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系: 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E均含同一種元素;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答: (1)A是________,Y是________,Z是________。 (2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),E是________,寫出B生成C的化學(xué)方程式:__________________。 (3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),E是________,寫出B生成C的化學(xué)方程式:___________________。 多步反應(yīng)的關(guān)系法計(jì)算 【例4】 某化工廠使用一種含雜質(zhì)為25%的黃鐵礦生產(chǎn)硫酸,已知黃鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。 (1)根據(jù)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式,分析1 mol FeS2完全轉(zhuǎn)化為____ mol SO2,假設(shè)SO2與氧氣在一定條件下完全反應(yīng)能生成____ mol SO3,SO3被水完全吸收后能生成____ mol H2SO4。 (2)寫出用黃鐵礦生產(chǎn)硫酸的關(guān)系式:__________________________________________。 (3)若取1 t該礦石,可制得98%的濃硫酸多少噸?(假設(shè)生產(chǎn)過程中硫的損失不計(jì)) 歸納總結(jié) 關(guān)系法計(jì)算的適用范圍及建立關(guān)系式的方法 (1)關(guān)系法計(jì)算的適用范圍,凡反應(yīng)連續(xù)進(jìn)行,上一步反應(yīng)的產(chǎn)物為下一步反應(yīng)的反應(yīng)物再反應(yīng)時(shí),均可用關(guān)系式法。 (2)建立關(guān)系式的方法有①利用方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系建立關(guān)系式。②疊加化學(xué)方程式來找關(guān)系式。③可利用原子守恒思想(在化學(xué)反應(yīng)過程中,原子的種類和數(shù)目不變)直接找出參與反應(yīng)的FeS2與硫酸間的定量關(guān)系。S原子守恒可得:S~H2SO4,一個(gè)FeS2中含有兩個(gè)S原子,故FeS2~2H2SO4。 【例5】 金屬錫的純度可以通過下述方法分析:將試樣溶于鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn+2HCl===SnCl2+H2↑,再加入過量的FeCl3溶液,發(fā)生如下反應(yīng):SnCl2+2FeCl3===SnCl4+2FeCl2,最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O?,F(xiàn)有金屬錫試樣0.613 g,經(jīng)上述反應(yīng)后,共用去0.100 molL-1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。 高考題組一 硫及其化合物所參與的離子反 應(yīng) 1.判斷下列說法是否正確,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“” (1)碳酸鋇與硫酸反應(yīng):Ba2++SO===BaSO4↓ ( ) (2)H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO―→BaSO4↓+H2O ( ) (3)CuSO4溶液吸收H2S氣體:Cu2++H2S―→CuS↓+2H+ ( ) (4)NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合共熱:NH+HSO+2OH-NH3↑+SO+2H2O ( ) 高考題組二 SO2的污染及處理措施 2.下列物質(zhì)中,可形成酸雨的是 ( ) A.二氧化硫 B.氟氯代烴 C.二氧化碳 D.甲烷 3.固硫劑是把煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì),可減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?。下列物質(zhì)中可用作固硫劑的有 ( ) ①CaO?、贜a2CO3 ③NH4NO3?、躊2O5 A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 高考題組三 SO2的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究 4.下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是 ( ) A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.BaCl2 5.光譜研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡: SO2+xH2O SO2xH2O H++HSO+(x-1)H2O H++SO 據(jù)此,下列判斷中正確的是 ( ) A.該溶液中存在著SO2分子 B.該溶液中H+濃度是SO3濃度的2倍 C.向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體 D.向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液 6.判斷下列說法是否正確,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“” (1)將SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀 ( ) (2)1 L 1 molL-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1 L 1 molL-1硫化鈉溶液吸收SO2的 ( ) 7.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 請回答下列問題: (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________; (2)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________、________,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________和________;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________; (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________; (4)尾氣可采用________溶液吸收。 8.甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象: 操作 現(xiàn)象 關(guān)閉彈簧夾,滴加一定量濃硫酸,加熱 A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡(白霧為揮發(fā)的H2SO4蒸氣) B中有氣泡冒出,產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀,液面上方略顯淺棕色并逐漸消失 打開彈簧夾,通入N2,停止加熱,一段時(shí)間后關(guān)閉 —— 從B、C中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸 均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解 (1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________。 (2)C中白色沉淀是__________,該沉淀的生成表明SO2具有________性。 (3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_________________________________。 (4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因,甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng),乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。 ①為證實(shí)各自的觀點(diǎn),在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上: 甲在原有操作之前增加一步操作,該操作是__________; 乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是____________________________________。 ②進(jìn)行實(shí)驗(yàn),B中現(xiàn)象: 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 檢驗(yàn)白色沉淀,發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因:________________________________________________________________________。 (5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無沉淀生成,而C中產(chǎn)生白色沉淀,由此得出的結(jié)論是___________________________________________________________________。 高考題組四 硫酸的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究 9.用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是 ( ) A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量 B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成 C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.為確認(rèn)CuSO4生成,向①加水,觀察顏色 10.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng): 【探究一】 (1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是_________________________________。 (2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。 ①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用________(選填序號)。 a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液 ②乙同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。 【探究二】 分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。 (3)裝置B中試劑的作用是___________________________________________________。 (4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是____________________________________________ (用化學(xué)方程式表示)。 (5)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于________(選填序號)。 a.A之前 b.A-B間 c.B-C間 d.C-D間 (6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_____________________________________。 (7)若要測定限定體積氣體Y中H2的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28 mL H2),除可用測量H2體積的方法外,可否選用質(zhì)量稱量的方法?做出判斷并說明理由______________________。 現(xiàn)象描述要規(guī)范 考生答卷案例——找錯(cuò)糾錯(cuò) 失分原因分析 該題為綜合實(shí)驗(yàn)題,主要考查的是SO2的性質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)操作,是一個(gè)常規(guī)的實(shí)驗(yàn)題,源于課本,主要考查了學(xué)生的分析能力、觀察能力及文字表述能力等。整體難度不大,但暴露出許多考生觀察裝置不仔細(xì),書寫不規(guī)范的問題。 第一:將(1)問的答案寫成燒瓶、圓底燒瓶而沒有注意到該燒瓶和普通燒瓶的區(qū)別——“支管”。 第二:(2)問中的現(xiàn)象描述只寫出“褪色”、“產(chǎn)生沉淀”,現(xiàn)象描述太籠統(tǒng),未指明溶液變色前后的顏色或沉淀的顏色。 第三:(3)問中只答出“加熱,溶液恢復(fù)紅色”而沒有敘述何時(shí)加熱、怎么加熱”。 解決方案與規(guī)范指導(dǎo):1.高考現(xiàn)場:審題時(shí)要用鉛筆標(biāo)出裝置的特殊部位,如“支管”處、“酒精燈”。 2.復(fù)習(xí)時(shí):注意積累描述現(xiàn)象和操作的模板: 如①顏色:……由……(具體顏色)變?yōu)椤?具體顏色) ②氣體:溶液中產(chǎn)生……(顏色)的氣泡,(或)在固體表面產(chǎn)生……(顏色)氣泡。 ③沉淀:在……(顏色)溶液中產(chǎn)生……(顏色)的沉淀(渾濁)…… 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 教材習(xí)題回扣 1.(必修1P96-5)下列變化中,不屬于化學(xué)變化的是 ( ) A.SO2使品紅溶液褪色 B.氯水使有色布條褪色 C.活性炭使紅墨水褪色 D.漂白粉使某些染料褪色 2.(必修1P96-6)與3.2 g SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為 ( ) A.3.2 g B.4.6 g C.6.4 g D.2.3 g 3.(必修1P107-5)下列物質(zhì)中,屬于酸性氧化物但不溶于水的是 ( ) A.CO2 B.SiO2 C.SO3 D.Fe2O3 4.(必修1P107-4)我國重點(diǎn)城市近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報(bào)”。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是 ( ) A.二氧化硫 B.二氧化氮 C.二氧化碳 D.可吸入顆粒物 5.(必修1P107-6)下列氣體中,對人體無毒害作用的是 ( ) A.NH3 B.NO2 C.Cl2 D.N2 6.(必修1P103-3)在下列反應(yīng)中,硫元素表現(xiàn)出氧化性的是 ( ) A.稀硫酸與鋅粒反應(yīng) B.二氧化硫與氧氣反應(yīng) C.濃硫酸與銅反應(yīng) D.三氧化硫與水反應(yīng) 7.(必修1P108-8)下列氣體中,既可用濃硫酸干燥,又可用固體NaOH干燥的是 ( ) A.Cl2 B.O2 C.SO2 D.NH3 8.(必修1P95-1)石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法,過程如下:通過煅燒石灰石得到生石灰,以生石灰為脫硫劑,在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定,其產(chǎn)物可作建筑材料。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。 9.(必修1P103-1)把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處。 (1)把鋅粒放入稀硫酸中時(shí),有氣體放出________。 (2)盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后,質(zhì)量增加________。 (3)用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí),紙變黑________。 (4)把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí),有氣體放出________。 (5)在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸________________________________。 能力提升訓(xùn)練 1.下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是 ( ) A.自然界中不存在游離態(tài)的硫 B.二氧化硫的排放會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生 C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了其漂白性 D.濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體 2.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是 ( ) 3.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A.在稀氨水中通入過量CO2:NH3H2O+CO2===NH+HCO B.少量SO2通入漂白粉溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO C.用稀HNO3溶解FeS固體:FeS+2H+===Fe2++H2S↑ D.向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:2HCO+Ba2++2OH-===BaCO3↓+CO+2H2O 4.如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 B.品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色,證明SO2具有漂白性 C.濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2 D.NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2 5.下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法,不正確的是 ( ) A.濃硫酸有脫水性,稀硫酸沒有脫水性 B.濃硫酸有氧化性,稀硫酸沒有氧化性 C.濃硫酸和稀硫酸都有酸性 D.常溫下,濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng) 6.由于濃硫酸具有多種特性——強(qiáng)烈的吸水性、脫水性與強(qiáng)的氧化性,在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常用到濃硫酸制取氣體。在以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)中,使用的硫酸采用較高濃度的原因不是基于上述特征的是 ( ) A.在實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3與硫酸制取SO2氣體時(shí),一般采用濃度較大的硫酸 B.在制取乙烯的實(shí)驗(yàn)中使用濃硫酸作催化劑 C.以濃硫酸與甲酸(HCOOH)制取CO氣體 D.利用金屬Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體 7.在實(shí)驗(yàn)探究課上,同學(xué)們積極思考,共設(shè)計(jì)出下圖所示的四種實(shí)驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性,其中在理論上可行的是 ( ) A.①②③④ B.①③④ C.①②④ D.②③④ 8.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理的措施中正確的是 ( ) A.定性檢驗(yàn)SO,將BaCl2溶液用HNO3酸化 B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化 C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+時(shí),用硝酸酸化 D.檢驗(yàn)溶液中是否含有SO時(shí),在無其他陽離子干擾的條件下,先用鹽酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液 9.鋅與100 mL 18.5 molL-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L,測得溶液的pH=1。下列敘述不正確的是( ) A.反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4 B.氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1 C.反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子 10. 某同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。 (1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組,則第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是________。 第1組 第2組 第3組 S(單質(zhì)) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、 Na2SO4、NaHSO4 (2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì): (熔點(diǎn):SO2-76.1 ℃,SO3 16.8 ℃,沸點(diǎn):SO2 -10 ℃,SO3 45 ℃) ①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng),其化學(xué)方程式是__________________。 ②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置,裝置Ⅱ的作用是_______________________; 裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色,生成Mn2+,同時(shí)pH降低,則該反應(yīng)的離子方程式是________。 ③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置,若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5 molL-1 NaOH溶液,反應(yīng)后增重4.8 g,則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。 11.中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì),D 是一種非金屬固體單質(zhì)。 請回答下列問題: (1)A、C的化學(xué)式分別為A ,C 。 (2)F的濃溶液與A反應(yīng)過程中,F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是 。 A.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O B.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ C.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O D.FeO+H2SO4===FeSO4+H2O (3)寫出反應(yīng)E+H2O2―→F的化學(xué)方程式:_____________________________________。 (4)若反應(yīng)F+D―→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023,則消耗D的質(zhì)量為________。 12.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。 請回答: (1)試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)過程中,怎樣操作可防止SO2污染空氣?_______________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)中,用a g銅片和V mL 18 molL-1的濃硫酸放在試管中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是____________________。 ②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確有硫酸剩余的是 (填序號字母)。 a.鐵粉 b.BaCl2溶液 c.銀 d.Na2CO3溶液 (4)在定量測定剩余的硫酸的物質(zhì)的量濃度時(shí),某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測得剩余銅片的質(zhì)量為b g(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變),則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。 答案 基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考 考點(diǎn)一 1.火山噴口 硫礦石 硫酸鹽 2.硫黃 黃 水 酒精 3.2Cu+SCu2S Fe+SFeS 氧化 S+O2SO2 還原 S+H2H2S 氧化 S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O 還原 氧化 還原 考點(diǎn)二 硫的氧化物 1.無色 有刺激性氣味 有毒 比空氣大 易溶于水 2.SO2+H2O H2SO3 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 2SO2+O22SO3 Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 品紅 3.無 針狀 SO3+H2O===H2SO4 酸性 考點(diǎn)三 1.大量的熱 濃H2SO4 燒杯內(nèi)壁 水中 用玻璃棒不斷攪拌 2.H2SO4===2H++SO2-4 ①Fe+2H+===Fe2++H2↑ ②MgO+2H+===Mg2++H2O ③Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O ④SO2-3+2H+===H2O+SO2↑ ⑤Ba2++SO2-4===BaSO4↓ 3.(1)藍(lán)色固體變白 吸水性 沾有濃H2SO4的濾紙變黑 脫水性 銅片逐漸溶解,產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體 強(qiáng)氧化性 (2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 考點(diǎn)四 防止CO2-3、SO2-3、Ag+干擾 CO2-3+2H+===CO2↑+H2O SO2-3+2H+===SO2↑+H2O Ag++Cl-===AgCl↓ Ba2++SO2-4===BaSO4↓ 考點(diǎn)五 1.化石燃料 硫酸廠 2.人體 酸雨 建筑物 2SO2+O22SO3;H2O+SO3===H2SO4或SO2+ H2O H2SO3;2H2SO3+O2===2H2SO4 3.新能源 脫硫 深度思考 1.硫單質(zhì)可以與熱的濃堿液反應(yīng)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。所以當(dāng)試管壁上沾有單質(zhì)硫時(shí),可用CS2或熱濃堿液洗滌。 2.①與Fe反應(yīng),產(chǎn)物中Fe的價(jià)態(tài)不同,F(xiàn)e+SFeS(Fe為+2價(jià)),2Fe+3Cl22FeCl3(Fe為+3價(jià))。②利用置換反應(yīng):H2S+Cl2===S↓+2HCl。 3.11.2 4.褪色 褪色 有淺黃色沉淀生成 褪色 變紅 褪色 還原性 還原性 氧化性 酸性 酸性 漂白性 5.①②④⑥⑦⑧⑨⑩ 6.C 7.(1)品紅溶液 檢驗(yàn)SO2 (2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡 (3)澄清石灰水 檢驗(yàn)CO2 (4)酸性KMnO4溶液的顏色不褪盡(或不褪色,或不褪成無色) 8. 放出大量熱 無明顯變化 油狀液體 液態(tài) ρ濃H2SO4>ρ稀H2SO4 無明顯變化(鈍化) 鐵片逐漸溶解,并產(chǎn)生無色氣體 銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體 不反應(yīng) 變黑 無明顯變化 藍(lán)色變白 膽礬溶解形成藍(lán)色溶液 9. (1)① (2)② (3)③④ (4)②⑤ (5)⑤ (6)⑤ (7)①④ (8)①③ 10.(1)不能,因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行,濃H2SO4變?yōu)橄2SO4,反應(yīng)停止。(2)H+與NO又能氧化銅片,發(fā)生反應(yīng)3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O 11.(1)Zn+2H2SO4(濃)===ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑ (2)3或4 4或3 2 1 防倒吸 (3)C中品紅溶液褪色 濃H2SO4變成稀H2SO4后,與Zn反應(yīng)放出H2 (4)SO2+H2O+CaSO3===Ca2++2HSO 12.(1)Ag+ (2)SO2-3 (3)鹽酸 無明顯變化 BaCl2溶液 白色沉淀 13.(1)2H2SO3+O2===2H2SO4 雨水溶解二氧化硫生成亞硫酸,亞硫酸又被空氣中的氧氣氧化為硫酸,降落下來形成酸雨 減小 自來水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸 還原 (2)C (3)C 規(guī)律方法解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 吸附漂白 物理變化 過氧化氫 過氧化氫的強(qiáng)氧化性 氧化還原漂白,不可逆 二氧化硫 二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 化學(xué)變化 可逆 【例1】 D 【例2】 ①H2SO3 HClO?、诩雍匣蚧稀⊙趸€原?、鄣秒娮訑?shù)?、苎趸設(shè)3>H2O2 Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO濃度較小?、軭2O2+ClO-===Cl-+H2O+O2↑ AgNO3溶液 稀HNO3 【例3】 (1)(NH4)2S O2 H2O (2)H2SO4 2H2S+3O22SO2+2H2O (3)HNO3 4NH3+5O24NO+6H2O 【例4】 (1)2 2 2 (2)FeS2~2H2SO4 (3)1 t黃鐵礦可制得98%的濃硫酸1.25噸 【例5】 93.1% 真題重組規(guī)范集訓(xùn) 1.(1) (2) (3)√ (4)√ 2.A 3.A 4.D 5.A 6.(1) (2) 7.(1)蒸餾燒瓶 Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O (2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性 氧化性 5SO2+2MnO+2H2O===2Mn2++5SO2-4+4H+ (3)品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,點(diǎn)燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)為紅色 (4)NaOH 8.(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)BaSO4 還原 (3)2NO+O2===2NO2 (4)①通N2一段時(shí)間,排除裝置中的空氣 飽和NaHSO3溶液 ②甲:SO2-4+Ba2+===BaSO4↓,乙:2Ba2++2SO2+O2+2H2O===2BaSO4↓+4H+,白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量 (5)SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀 9.D 10.(1)鐵釘表面被鈍化(或其他合理答案) (2)①d ②66.7% (3)檢驗(yàn)SO2是否除盡 (4)C+2H2SO4(濃)△,CO2↑+2SO2↑+2H2O (5)c (6)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán) (7)否,用托盤天平無法稱量D或E的差量(或可,用分析天平稱量D或E的差量) 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 教材習(xí)題回扣 1.C 2.D 3.B 4.C 5.D 6.C 7.B 8.CaCO3CaO+CO2、 CaO+SO2===CaSO3、 2CaSO3+O2===2CaSO4 9.(1)酸性 (2)吸水性 (3)脫水性 (4)強(qiáng)氧化性 (5)強(qiáng)氧化性 能力提升訓(xùn)練 1.D 2.B 3.A 4.C 5.B 6.A 7.A 8.D 9.B 10.(1)H2SO3 (2)①2SO2+O22SO3 ②使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離 5SO2+2H2O+2MnO===5SO2-4+2Mn2++4H+ ③3SO2+4NaOH===Na2SO3+2NaHSO3+H2O 11.(1)Fe Fe2(SO4)3 (2)C (3)SO2+H2O2===H2SO4 (4)8 g 12.(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)在試管Ⅲ管口放一團(tuán)蘸有堿液的棉花;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后立即將銅絲上移,離開液面 (3)①反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗同時(shí)生成水,濃硫酸逐漸變稀,而銅不與稀硫酸反應(yīng) ②ad (4)[18-] molL-1 - 21 -- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 硫及其化合物 高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案 第4章 第4講硫及其化合物 高考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 教案 及其 化合物
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