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《物質的量在化學方程式計算中的應用》的教案 【教學目標】 1.知識技能： (1) 熟練掌握物質的量、摩爾質量、摩爾體積、物質的量濃度之間的換算關系； (2) 學會運用物質的量、摩爾質量、摩爾體積、物質的量濃度進行化學方程式的計算。 2.過程與方法 （1）通過各化學量的相互轉化，提高學生運用公式計算的能力。 （2）通過化學方程式系數的意義的引導，提高學生分析推理能力。 （3）通過析題，培養(yǎng)學生分析、解決問題的綜合能力及逆向思維能力。 3.情感態(tài)度與價值觀 （1）通過計算題格式及思維過程的規(guī)范訓練，培養(yǎng)嚴謹認真的科學態(tài)度。 （2）通過課堂反饋習題，進行理論聯系實際的辨證唯物主義教育。 【教學重點、難點】 （1） 化學方程式系數的意義。 （2）化學方程式計算中單位的使用。 （3）物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。 【教學過程】 ［引入新課］通過前面的學習，我們又知道構成物質的粒子數與物質的質量之間可 用物質的量做橋梁聯系起來。既然化學反應中各物質的質量之間符合一定的關系，那么，化學反應中構成各物質的粒子數之間、物質的量之間是否也遵循一定的關系呢?能不能把物質的量也應用于化學方程式的計算呢?這就是本節(jié)課我們所要學習的內容。 ［板書］ 四、物質的量在化學方程式計算中的應用 ［過渡］ 既然講到了物質的量，那么我們就一起來回憶一下物質的量與其他物理量之間的關系。 ［板書］1、物質的量與其他物理量之間的關系 （1）n=N/NA （2）n=m/M （3）n=V/Vm （4）nB=CBV ［板書］2、依據 ［講解］我們知道，物質是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質之間的化學反應也是這些粒子按一定的數目關系進行的。化學方程式可以明確地表示出化學反應中這些粒子數之間的數目關系。這些粒子之間的數目關系，又叫做化學計量數υ的關系。 ［板書］ 例如： 2Na ＋ 2H2O == 2NaOH + H2↑ 化學計量數之比： 2 ∶ １ ∶ 2 ∶ 1 擴大6.021023倍：26.021023 ∶ 6.021023 ∶ 26.021023 ∶6.021023 物質的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol ∶ 1mol ［小結］由以上分析可知，化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于各物質的物質的量之比。 ［講述］有了上述結論，我們即可根據化學方程式對有關物質的量進行定量計算。 ［講解例題］課本P52的例題(略) ［歸納］3、步驟 （1）把已知的其他物理量轉化成物質的量 （2）寫出相關的化學反應方程式 （3）找出相關物質的計量數之比 （4）對應計量數，找出相關物質的物質的量。 （5）列關系式 （6）計算 （7）答 ［教師］下面我們就通過幾個練習來鞏固今天所學習的內容 1、完全中和0.1mol的NaOH需要H2SO4的物質的量是多少？所需H2SO4的質量是多少？ 分析:本題可先求H2SO4的物質的量，再求H2SO4的質量。 解：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2 1 0.1mol n(H2SO4) 解得：n(H2SO4 = 0.05 mol； m(H2SO4) = 4.9g 答：完全中和0.1mol的NaOH需要H2SO4的物質的量是0.05 mol；所需H2SO4的質量是4.9g。 2、課本P54第8題 把5.4克鋁放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應，計算生成氫氣的體積(標準狀況) 解：n(NaOH)=5.4g 27g/mol=0.2mol 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 2 3 0.2mol n(H2) n(H2)=(0.2mol3)2=0.3mol 在標準狀況下： V(H2)= 0.3mol 22.4L/mol=6.72L 答：生成氫氣的體積為6.72L 3、三維設計P39的第6題。（略） ［小結］物質的量應用于化學方程式計算的依據是：化學方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質的物質的量之比。 ［板書設計］ 四、物質的量在化學方程式計算中的應用 1、物質的量與其他物理量之間的關系 （1）n=N/NA （2）n=m/M （3）n=V/Vm （4）nB=CBV 2、依據 3、步驟 （1）把已知的其他物理量轉化成物質的量 （2）寫出相關的化學反應方程式 （3）找出相關物質的計量數之比 （4）對應計量數，找出相關物質的物質的量。 （5）列關系式 （6）計算 （7）答 ［布置作業(yè)］三維設計P40的第5題 ［教學反思］ 4