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第一節(jié)化學反應速率 1．化學反應速率三個“1”： (1)1個公式：v＝； (2)1個關系：化學反應速率之比＝化學計量數(shù)之比； (3)1種換算：1 mol/(Ls)＝60 mol/(Lmin) 2．化學反應速率“三項注意”： (1)指明具體的物質(zhì)； (2)不能用固體或純液體物質(zhì)表示； (3)是平均反應速率，不是瞬時速率。 化學反應速率 [自學教材填要點] 1．概念 化學反應速率是表示化學反應進行快慢的物理量。 2．表示方法 在容積不變的反應器中，通常是用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。 3．表達式及其單位 (1)表達式：v＝。 (2)常用單位：“mol/(Lmin)”或“mol/(Ls)”。 4．實例 在密閉容器中，合成氨的反應：N2＋3H22NH3，開始時，N2的濃度為8 mol/L，H2的濃度為20 mol/L，5 min后N2的濃度為6 mol/L，在這個反應中N2濃度的變化Δc(N2)＝2_mol/L。 v(N2)＝＝0.4_mol/(Lmin)。 v(H2)＝1.2_mol/(Lmin)。 v(NH3)＝0.8_mol/(Lmin)。 其速率之比v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2。 [師生互動解疑難] (1)化學反應速率是指某一時間段內(nèi)的平均反應速率，而不是某一時刻的瞬時速率。 (2)不論是用反應物還是用生成物表示，其化學反應速率都取正值。 (3)固體或純液體(不是溶液)的物質(zhì)的量濃度可視為不變的常數(shù)，因此，在用物質(zhì)的量濃度的變化表示化學反應速率時，一般不用固體或純液體來表示。 (4)同一化學反應里，用不同物質(zhì)表示的化學反應速率不一定相同，但它們表示的意義卻是完全相同的。因此，表示化學反應速率時，必須指明是哪種物質(zhì)。 1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)。 (1)化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或生成物濃度的增加。(　　) (2)化學反應速率為0.8 mol/(Ls)是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L。(　　) (3)化學反應速率的數(shù)值越大，反應進行得越快。(　　) (4)根據(jù)化學反應速率的大小可以推知化學反應進行的快慢。(　　) (5)對于化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯。(　　) 答案：(1)　(2)　(3)　(4)√　(5) 化學反應速率的測定 [自學教材填要點] 1．測定原理 利用化學反應中與某一種化學物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關的性質(zhì)進行測定。 2．測定方法 (1)利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測定： 如通過測量釋放出一定體積的氣體的時間來測定反應速率，或測定一定時間內(nèi)氣體壓強的變化來測定反應速率。 (2)利用科學儀器測量： 如在溶液中，當反應物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時，可利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。 3．實驗探究 (1)反應原理： Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 (2)實驗過程： ①按如圖所示安裝兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有2 g鋅粒。 ②取一套裝置，通過分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的硫酸，測出收集10 mL H2所用的時間。 ③取另一套裝置，通過分液漏斗加入40 mL 4 mol/L的硫酸，測出收集10 mL H2所用的時間。 (3)實驗現(xiàn)象： 鋅與硫酸反應產(chǎn)生氣泡，收集10 mL H2所用的時間比較：使用4 mol/L的硫酸比使用1 mol/L的硫酸所用的時間短。 (4)實驗記錄： 加入試劑 反應時間 (min) 反應速率 (mL/min) 1 mol/L H2SO4 長 小 4 mol/L H2SO4 短 大 (5)探究結(jié)論： 4 mol/L的硫酸與鋅反應比1 mol/L的硫酸與鋅反應快。 [師生互動解疑難] (1)測量鋅與稀H2SO4反應的速率的實驗設計： ①確定變量——稀硫酸的濃度不同。 ②找出某個易于測量的物理量或性質(zhì)變化——測量相同時間放出H2的體積或產(chǎn)生相同體積H2所用的時間。 ③控制不變的因素——鋅粒的表面積、溫度、時間(或H2的體積)。 (2)測定鋅與稀H2SO4反應的速率需要注意的問題： ①鋅粒的顆粒(即表面積)大小基本相同； ②40 mL的硫酸溶液要迅速加入； ③裝置氣密性要好，且計時要迅速準確。 2．用如圖裝置來測量鋅與2 molL－1硫酸的反應速率，A中盛放________，B中盛放________，在做實驗時還需要的測量儀器為________，需要讀取的數(shù)據(jù)是________________________________和________________________。 答案：2 molL－1硫酸　Zn?！∶氡怼r間 注射器活塞移動的距離 主題1：是否化學反應速率的數(shù)值越大，化學反應就進行的越快？ 甲 不一定；需指明具體的物質(zhì)，因為同一化學反應，用不同物質(zhì)表示時其化學反應速率的數(shù)值是不同的。如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同條件進行的反應中，①v(N2)＝1 mol/(Lmin)，②v(H2)＝2 mol/(Lmin)，但①的速率比②的速率快 乙 不一定；速率的單位不一定相同，用不同單位表示化學反應速率時，其數(shù)值是不同的，其中1 mol/(Ls)＝60 mol/(Lmin) 丙 相同條件下進行的可逆反應，若不同物質(zhì)的化學計量數(shù)相同，速率的單位相同，則速率值越大，化學反應進行的越快 主題2：探討有哪些方法可以測定鋅與稀硫酸的化學反應速率？ 甲 可以通過測量收集一 定體積H2所用時間的長短來測定化學反應的反應速率 乙 可以通過測量相同時間內(nèi)收集H2的多少來測定化學反應的反應速率 丙 可以通過測量一段時間內(nèi)溶液pH的變化[即c(H＋)的變化]來測定化學反應的反應速率 丁 可以通過測量一段時間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化來測定化學反應的反應速率 化學反應速率的計算 [例1]向體積為2 L的密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，進行可逆反應：2SO2＋O22SO3，反應2 min后，測得O2的物質(zhì)的量為0.8 mol。 (1)2 min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量減少了________，SO3的物質(zhì)的量增加了________。 (2)若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v(O2)＝________。 [解析]　　　　2SO2　?。　22SO3 n(初)　　　　　2　　　　　　 1　　 0 Δn 0.4 0.2 0.4 n(2 min) 1.6 0.8 0.4 (1)Δn(SO3)＝Δn(SO2)＝2Δn(O2) ＝(1 mol－0.8 mol)2＝0.4 mol。 (2)v(O2)＝＝0.05 molL－1min－1。 [答案]　(1)0.4 mol　0.4 mol (2)0.05 molL－1min－1 (1)Δc(反應物)＝c(起始)－c(某時刻)； Δc(生成物)＝c(某時刻)－c(起始)。 (2)同一反應，用不同物質(zhì)表示的化學反應速率的數(shù)值可能不同，但它們的化學反應速率之比等于化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。如對于反應mA(g)＋nB(g)pC(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p。 1．在N2＋3H22NH3的反應中，在5 s內(nèi)N2的濃度由6 molL－1減至2 molL－1。則NH3的平均反應速率是(　　) A．2.4 mol(Ls)－1　　　 B．1.6 mol(Ls)－1 C．0.8 mol(Ls)－1 D．0.08 mol(Ls)－1 解析：v(N2)＝＝0.8 mol/(Ls)，v(NH3)＝2v(N2)＝1.6 mol/(Ls)。 答案：B 化學反應速率大小的比較 [例2]　在四種不同條件下測得反應：2SO2＋O22SO3的反應速率如下表所示： (1) (2) (3) (4) 反應速率 [mol/(Lmin)] v(SO2) v(O2) v(SO3) v(O2) 0.4 0.25 0.5 0.3 其中反應速率最快的是(　　) A．(1)　　　　　　　 　　B．(2) C．(3) D．(4) [解析]　依據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則各物質(zhì)的化學反應速率表示為： (1) (2) (3) (4) 反應速率 [mol/(Lmin)] v(SO2) v(O2) v(SO3) v(O2) 0.4 0.25 0.5 0.3 0.2 0.25 0.25 0.3 反應速率與化學計量數(shù)的比值中，數(shù)值大的反應速率快。 [答案]　D 比較化學反應速率大小的方法 (1)“一看”：看化學反應速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。 (2)“二化”：將不同物質(zhì)的化學反應速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學反應速率，或分別除去以相應物質(zhì)的化學計量數(shù)。 (3)“三比較”：標準統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應速率越大。 2．反應A＋3B2C＋2D在四種不同情況下的反應速率分別為 ①v(A)＝0.15 molL－1s－1 ②v(B)＝0.60 molL－1s－1 ③v(C)＝0.40 molL－1s－1 ④v(D)＝0.45 molL－1s－1 該反應進行得快慢順序為____________。 解析：四種物質(zhì)表示的反應速率單位是相同的，所以可以將不同物質(zhì)表示的反應速率換算為用同一物質(zhì)表示的反應速率，再比較反應速率數(shù)值的大小。 若以物質(zhì)A為標準，將其他物質(zhì)表示的反應速率換算為用A物質(zhì)表示的反應速率，則有： v(A)∶v(B)＝1∶3，則②表示為v(A)＝0.2 molL－1s－1， v(A)∶v(C)＝1∶2，則③表示為v(A)＝0.2 molL－1s－1， v(A)∶v(D)＝1∶2，則④表示為 v(A)＝0.225 molL－1s－1。 故該反應進行的快慢順序為④>③＝②>①。 答案：④>③＝②>① 根據(jù)化學反應速率的圖像確定化學方程式 [例3]　根據(jù)右圖填空： (1)反應物是________；生成物是________。 (2)在2 min內(nèi)用A、B、C表示的化學反應速率分別為________、________、________。 (3)該反應的化學方程式是____________________。 [解析]　已知在反應過程中反應物的量減少，生成物的量增多，故A、B為反應物，C為生成物，由速率的定義不難得出： v(A)＝[(8－2)2] molL－1min－1 ＝3 molL－1min－1， v(B)＝[(8－4)2] molL－1min－1 ＝2 molL－1min－1， v(C)＝(62) molL－1min－1 ＝3 molL－1min－1， 故三者的化學計量數(shù)之比為3∶2∶3，又因最終各物質(zhì)濃度不變且均不為零，故為可逆反應，其方程式為3A＋2B3C。 [答案]　(1)A、B　C (2)3 molL－1min－1　2 molL－1min－1 3 molL－1min－1 (3)3A＋2B3C 由圖像確定化學方程式需要解決的問題 (1)確定反應物和生成物(根據(jù)曲線的變化趨勢)。 (2)確定反應物和生成物的化學計量數(shù)(根據(jù)同一時間內(nèi)濃度的變化量)。 (3)反應是否為可逆反應(反應最后濃度是否不隨時間的變化而變化)。 3.某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為__________________________。反應開始至2 min時，用Z表示的反應速率為__________。 解析：由題圖可知，X、Y的物質(zhì)的量隨反應的進行而減少，Z的物質(zhì)的量隨反應的進行而增大，則X和Y為反應物，Z為生成物。 Δn(X)＝1.0 mol－0.7 mol＝0.3 mol， Δn(Y)＝1.0 mol－0.9 mol＝0.1 mol， Δn(Z)＝0.2 mol－0 mol＝0.2 mol， Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝3∶1∶2， 故反應方程式為3X＋Y2Z。 v(Z)＝＝0.05 molL－1min－1。 答案：3X＋Y2Z　0.05 molL－1min－1 [隨堂基礎鞏固] 1．下列關于化學反應速率的說法，不正確的是(　　) A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量 B．單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化越大，則該物質(zhì)反應就越快 C．化學反應速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示 D．化學反應速率常用單位有“molL－1s－1”和“molL－1min－1” 解析：化學反應速率是用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示的，即用單位時間內(nèi)濃度的改變量來表示。 答案：C 2．反應4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在容積為2 L的密閉容器中進行，1 min后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒濃度的變化表示正確的是(　　) A．NO：0.0015 molL－1　 B．H2O：0.002 molL－1 C．NH3：0.002 molL－1 D．O2：0.00 125 molL－1 解析：v(NH3)＝＝0.001 molL－1s－1， 由v(NH3)＝v(O2)＝v(NO)＝v(H2O)， 得v(O2)＝0.001 25 molL－1s－1， v(NO)＝v(NH3)＝0.001 molL－1s－1， v(H2O)＝0.001 5 molL－1s－1。 答案：D 3．某溫度下，濃度都是1 molL－1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的濃度分別為c(X2)＝0.4 molL－1，c(Y2)＝0.8 molL－1，c(Z2)＝0.4 molL－1，則該反應的化學方程式可表示為(　　) A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2Y C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3 解析：Δc(X2)＝0.6 molL－1，Δc(Y2)＝0.2 molL－1，Δc(Z)＝0.4 molL－1；所以Δc(X2)∶Δc(Y2)∶Δc(Z)＝3∶1∶2，故反應方程式為3X2＋Y2===2Z，據(jù)質(zhì)量守恒定律知Z為X3Y。 答案：C 4．(2012泉州高二檢測)反應4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，2 min后B的濃度減小0.6 mol/L。對此反應速率的不正確表示是(　　) A．用A表示的反應速率是0.4 mol/(Lmin) B．用B、C、D分別表示反應的速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min內(nèi)的反應速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin) D．在2 min內(nèi)的反應速率，用D表示是0.1 mol/(Lmin) 解析：由反應式知，A為固體，濃度為定值，不能用固體表示反應速率，A錯；由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比得：v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶2∶1，B正確； 由2 min后Δc(B)＝0.6 mol/L知， v(B)＝＝0.3 mol/(Lmin)， v(D)＝0.3 mol/(Lmin)＝0.1 mol/(Lmin)， 故C、D正確。 答案：A 5．在25℃時，向100 mL含HCl 14.6 g的鹽酸里放入5.6 g純鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化)，反應開始至2 min末，收集到1.12 L(標準狀況)氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min鐵粉完全溶解。則： (1)在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率是____________________。 (2)在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應速率是____________________。 (3)前2 min與后4 min相比，反應速率較快的是____________________。 解析：由題目信息“又經(jīng)4 min鐵粉完全溶解”知，鹽酸是過量的，n(Fe)＝＝0.1 mol，n(H2)＝＝0.05 mol。由反應方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑知，前2 min內(nèi)消耗的鐵、HCl及生成的FeCl2的物質(zhì)的量分別為0.05 mol、0.1 mol、0.05 mol， 故(1)v(FeCl2)＝＝0.25 molL－1min－1。(2)后4 min消耗的鹽酸由鐵的量來求， 消耗的n(Fe)＝0.1 mol－0.05 mol＝0.05 mol， 故消耗的n(HCl)＝2n(Fe)＝0.1 mol， v(HCl)＝＝0.25 molL－1min－1。 (3)因在同一個反應里，v(HCl)＝2v(FeCl2)，可見前2 min較快。 答案：(1)0.25 molL－1min－1 (2)0.25 molL－1min－1 (3)前2min [課時跟蹤訓練] (時間45分鐘　滿分60分) 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1．(2010海南高考)對于化學反應3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是(　　) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 解析：速率之比等于方程式的計量系數(shù)之比。A項，v(W)＝v(Z)；B項，3v(X)＝2v(Z)。C項，2v(X)＝v(Y)；D項，2v(W)＝3v(X)。 答案：C 2．(2011開封高二檢測)對反應A＋3B2C來說，下列反應速率中最快的是(　　) A．v(A)＝0.3 mol/(Lmin) B．v(B)＝0.6 mol/(Lmin) C．v(C)＝0.5 mol/(Lmin) D．v(A)＝0.01 mol/(Ls) 解析：本題主要考查化學反應速率的應用。以“A”為基準物質(zhì)，“min”為時間單位表示反應速率，則有： A：v(A)＝0.3 mol/(Lmin)； B：v(A)＝v(B)＝0.6 mol/(Lmin)＝0.2 mol/(Lmin)； C：v(A)＝v(C)＝0.5 mol/(Lmin)＝0.25 mol/(Lmin)； D：v(A)＝0.01 mol/(Ls)60 s/min＝0.6 mol/(Lmin)。 答案：D 3．[雙選題]將5.6 g鐵粉投入足量的100 mL 2 molL－1稀硫酸中，2 min時鐵剛好完全溶解，下列有關這個反應的速率表示正確的是(　　) A．鐵的反應速率＝0.5 mol(Lmin)－1 B．硫酸的反應速率＝0.5 mol(Lmin)－1 C．硫酸亞鐵的反應速率＝0.5 mol(Lmin)－1 D．氫氣的反應速率＝0.5 mol(Lmin)－1 解析：一般不用固體或純液體或敞開體系中氣體的變化表示反應速率。 答案：BC 4．把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z表示的平均反應速率為0.01 mol(Lmin)－1，則n是(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 解析：v(W)＝＝＝0.02 mol(Lmin)－1， 由＝，則n＝＝＝1。 答案：A 5．將氣體A2、B2各1 mol充入1 L的密閉容器中反應，生成氣體C，一段時間后，測得c(A2)為0.58 molL－1，c(B2)為0.16 molL－1，c(C)為0.84 molL－1，則C的化學式為(　　) A．AB B．A2B C．AB2 D．A2B2 解析：該時間段內(nèi)，A2、B2兩種物質(zhì)按照化學方程式中的化學計量數(shù)之比進行反應。由題意可得A2、B2、C物質(zhì)的量濃度的變化值，求出A2、B2、C三種物質(zhì)的化學計量數(shù)比為1∶2∶2，結(jié)合質(zhì)量守恒可知C的化學式為AB2。 答案：C 6．[雙選題](2012蚌埠模擬)反應N2＋3H22NH3剛開始時，N2的濃度為3 mol/L，H2的濃度為5 mol/L，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol/L，則此時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是(　　) A．v(H2)＝0.3 mol/(Lmin) B．v(N2)＝1.0 mol/(Lmin) C．v(NH3)＝0.2 mol/(Lmin) D．v(H2)＝1.67 mol/(Lmin) 解析：v(NH3)＝＝0.2 mol/(Lmin)， 則v(N2)＝v(NH3)＝0.1 mol/(Lmin)， v(H2)＝v(NH3)＝0.3 mol/(Lmin)。 答案：AC 7．某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 molL－1的硫酸，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是(　　) A．用鋅粒表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.013 gs－1 B．忽略錐形瓶溶液體積的變化，用H＋來表示10 s該反應的速率0.01 mol(Ls)－1 C．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10 s內(nèi)反應的速率0.01 mol(Ls)－1 D．用H2表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.004 mol(Ls)－1 解析：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑， 今收集到n(H2)＝＝0.002 mol， 所以用鋅粒表示10 s內(nèi)的反應速率為 ＝0.013 gs－1，A正確； 用H＋表示10 s內(nèi)反應速率為 ＝0.01 mol(Ls)－1，B正確； v(Zn2＋)＝v(H＋)＝0.005 mol(Ls)－1，C錯誤； v(H2)＝＝0.004 mol(Ls)－1，D正確。 答案：C 二、非選擇題(本題包括4小題，共39分) 8．(6分)(2012福建師大附中高二期中)化學反應速率可通過實驗測定。要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關性質(zhì)，再進行適當?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸溶液反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的________來實現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過觀察單位時間內(nèi)________變化來測定該反應的速率；在Na2S2O3＋H2SO4―→Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O反應中，該反應的速率可通過________來測定。 解析：有氣體生成的反應可以通過收集一定體積的氣體需要的時間來測反應速率。有顏色或沉淀出現(xiàn)的反應可以利用它們出現(xiàn)此現(xiàn)象的時間來確定反應速率。 答案：時間　溶液顏色　出現(xiàn)渾濁所需要的時間 9．(9分)(2012肇慶高二期末考試，有改動)在25℃時，2 L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和2 min末濃度如下表(該反應為可逆反應)： 物質(zhì) A B C 初始濃度/molL－1 1.0 2.0 0 2 min時濃度/molL－1 0.4 0.2 1.2 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)該反應方程式可表示為：_________； 反應2 min后，A的轉(zhuǎn)化率為________。 (2)從反應開始到達2 min末，A的平均反應速率為________。 解析：(1)由題意可知，A、B為反應物，C為產(chǎn)物。同一時間內(nèi)，反應速率之比等于物質(zhì)的量濃度變化量之比，Δc(A)＝0.6 molL－1，Δc(B)＝1.8 molL－1，Δc(C)＝1.2 molL－1，v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶2，根據(jù)化學反應速率之比等于化學反應計量數(shù)之比，則得反應方程式為：A＋3B2C。A的轉(zhuǎn)化率＝100%＝60%。 (2)v(A)＝＝0.3 mol/(Lmin)。 答案：(1)A＋3B2C　60%　(2)0.3 mol/(Lmin) 10．(12分)(2010全國卷Ⅱ)向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應： xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g) 已知：平均反應速率vC＝vA；反應2 min時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成。 回答下列問題： (1)反應2 min內(nèi)，vA＝________，vB＝________； (2)化學方程式中，x＝________、y＝________、p＝________、q＝________； (3)反應2 min時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。 解析：(1)vA＝＝＝ mol/(Lmin)，vB＝＝＝ mol/(Lmin)，同樣可得vD＝ mol/(Lmin)，vC＝vA＝ mol/(Lmin)。 (2)由化學反應速率之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比可得x∶y∶p∶q＝vA∶vB∶vC∶vD＝∶∶∶＝2∶3∶1∶6。 (3)當D為2a mol時，B減少了a mol，因此B的轉(zhuǎn)化率為：100%＝100%。 答案：(1) mol/(Lmin)　 mol/(Lmin) (2)2　3　1　6 (3)100% 11．(12分)有人研究了340 K時N2O5的分解反應：2N2O5===4NO2＋O2，所得實驗數(shù)據(jù)見下表。 各物質(zhì)在不同時刻的濃度 t/min 0 1 2 3 4 c(N2O5)/molL－1 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040 c(O2)/molL－1 0 0.023 0.040 0.052 0.060 (1)圖像能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢。請你作出c(N2O5)t圖及c(O2)t圖，描述反應物、生成物的濃度與反應時間的關系。 (2)數(shù)據(jù)處理是化學實驗過程中非常重要的一個環(huán)節(jié)。請按下式計算化學反應速率，將計算結(jié)果填入表中。 v(B)＝ Δt t1－t0 t2－t1 t3－t2 t4－t3 v(N2O5)/mol(Lmin)－1 v(O2)/mol(Lmin)－1 (3)根據(jù)計算結(jié)果尋找用各物質(zhì)表示的化學反應速率之間的關系：____________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)依據(jù)題給數(shù)據(jù)在坐標系內(nèi)描點作圖即可。 (2)將相關數(shù)據(jù)代入計算式分別求算。 (4)對照求出的數(shù)據(jù)在數(shù)值上進行其量的對比關系可知速率之比為化學計量數(shù)之比。 答案：(1) (2) Δt t1－t0 t2－t1 t3－t2 t4－t3 v(N2O5)/mol(Lmin)－1 0.046 0.034 0.024 0.016 v(O2)/mol(Lmin)－1 0.023 0.017 0.012 0.008 (3)用各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比