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第 九單元 溶液 測試卷 溫馨提示：本卷共三大題，計 25 小題，滿分 100 分，考試時間 90分鐘。 一、單項選擇題：（本題共15小題，每小題3分，滿分45分） 1．（A）將下列物質(zhì)放入水中，不能形成溶液的是（ ） A.食鹽 B.味精 C.蔗糖 D.花生油 2．（A）假若有一瓶室溫下長期密封放置的氯化鈉稀溶液，請你分析下列說法正確的是 ( ) A．接近瓶口的溶液較稀 B．瓶底附近的溶液較濃 C．瓶內(nèi)溶液各部分密度相同 D．瓶底會析出少量氯化鈉固體 3．（A）下列有關(guān)洗滌問題的說法不正確的是（ ） A．洗潔精可使餐具上的油污乳化 B．汽油可溶解衣服上的油漬 C．酒精能洗去瓷磚上的水銹 D．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血漬 4．（A）打開汽水瓶蓋會有大量氣泡冒出，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是二氧化碳的溶解度隨（ ） A. 壓強增大而減小 B. 壓強減小而減小 C. 溫度升高而升高 D. 溫度降低而減小 5．（A）影響固體物質(zhì)在溶劑中溶解度大小的因素有 ( ) ①固體溶質(zhì)的性質(zhì) ②溫度 ③壓強 ④溶質(zhì) ⑤溶劑的質(zhì)量 ⑥溶劑的性質(zhì) A．①②⑥ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②④⑥ 6．（A）下列對“20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g”的解釋正確的是（ ） A. 20℃時，31.6g硝酸鉀完全溶解在水中 B. 20℃時，100g溶液中含31.6g硝酸鉀 C. 31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達到飽和狀態(tài) D. 20℃時，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達到飽和狀態(tài) 7．（A）下列說法中正確的是（ ） A. 飽和溶液就是無論條件如何變化都不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液 B. 飽和溶液是指很濃的溶液，不飽和溶液是指比較稀的溶液 C. 飽和溶液不會變成不飽和溶液，不飽和溶液也不會變成飽和溶液 D. 在一定溫度下往20g水中放入一些蔗糖，充分攪拌后仍有固體蔗糖剩余，這時的蔗糖溶液是飽和溶液 8．（A）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)含KNO3和NaCl都接近飽和的熱溶液，在降到室溫時不析出NaCl 是因為（ ） A．NaCl溶解度在室溫下更大 B．NaCl溶解度比KNO3大 C．NaCl溶解度受溫度影響小 D．NaCl的化學(xué)性質(zhì)不活潑 9．（A）下面有關(guān)溶液的說法正確的是（ ） A．凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B．溶液中的溶質(zhì)可能是多種 C．凡是溶液都能導(dǎo)電 D．溶液都是無色透明的液體 10．（A）20℃時，將不同質(zhì)量的食鹽固體分別放入100g水中，充分溶解后過濾，所得溶液質(zhì)量與加入食鹽質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系如下：其中所得溶液屬于飽和溶液的是（ ） 選 項 質(zhì) 量 A B C D 加入食鹽質(zhì)量/g 10 20 30 40 所得溶液質(zhì)量/g 110 120 130 136 11．（A）]現(xiàn)有一杯20℃的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，下列方法可行的是（ ） A．加入一定量的水 B．恒溫蒸發(fā)部分水 C．升溫到60℃ D．加入一定量的硝酸鉀 12．（B）已知t℃時，氯化鉀的溶解度為40g。在該溫度下，將25g氯化鉀固體加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A. 25% B. 28.6% C. 33.3% D. 50% 13．（B）有100g5％的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可采用的方法是（ ） A．加入100g20％的氯化鈉溶液 B．加入5g的氯化鈉固體 C．把溶劑蒸發(fā)掉50g D．把溶劑蒸發(fā)掉一半 14．（B）將60 ℃飽和的硝酸鉀溶液降溫至20 ℃，沒有發(fā)生變化的是（ ） A．溶液的質(zhì)量　　　　 B．溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶液里溶劑的質(zhì)量　　　 D．溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 15．（C）汽車用鉛蓄電池中需要質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸。若在實驗室中用10g 質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸，下列做法或說法正確的是（水的密度近似看作1g/cm3）（ ） A．將25mL水慢慢倒入盛有5.4mL濃硫酸的量筒中，并用玻璃棒不斷攪拌 B．將10g98%的濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂?5mL水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌 C．若其他操作正確，量取25mL水時俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于28% D．配制該溶液時，若有濃硫酸沾到手上應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液中和 二、填空題（本大題包括7小題，滿分35分） 16．（1分）（A）糖水、生理鹽水、碘酒是我們經(jīng)常接觸到的三種物質(zhì)。它們的共同特點是：①溶質(zhì)都是固體；②都是均一、穩(wěn)定的溶液；③____________（答一條即可）。 17．（4分）（A）我們已經(jīng)知道這樣的事實： 　?。?）食鹽易溶于水，難溶于植物油； 　　（2）硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水； 　?。?）蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多。請你回答下列問題： 　?。?）以上事實表明，固體物質(zhì)的溶解能力與__________，__________，__________三個因素有關(guān)。 　 ?。?）請你舉出上述三個因素中的一個應(yīng)用實例（要求與上面所列事實不同）。 18．（4分）（A）某班化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，用來研究物質(zhì)溶于水后溫度的變化。 試猜想： （1）裝置A產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________，原因是________________。 （2）裝置B產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________，原因是________________。 19. （6分）（A）右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 溶解度\ W 乙 甲 0 t1 t2 t3 溫度/℃ g (1)t1℃時，甲的溶解度 乙的溶解度（選填“大于”“等于”或“小于”）； (2)要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法? （只填一種）； (3)甲、乙各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，在t3℃時所得乙溶液為 溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。 20．（5分）（B）回答下列問題： （1）實驗室配制100g 10%的氯化鈉溶液時，需要 g氯化鈉固體。 ①稱量時如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應(yīng)是右圖的 （填字母）。 ②下列儀器中，量取水時需要用 到d和 儀器（填序號），溶解時需要用到e和 儀器（填序號）。 a．燒杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．藥匙、g．蒸發(fā)皿。 （2）在粗鹽提純中，將氯化鈉溶液蒸發(fā)至有較多量固體析出后，應(yīng) ，并用玻棒不斷攪拌，利用余熱將余下溶液蒸發(fā)至干。 21．（6分）（B）制作“葉脈書簽”需要100mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3） 請求出： （1）配制時需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量是 g，水的質(zhì)量是 g。 （2）若用20%的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是 g。 22．（9分）（C）實驗室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反應(yīng)制取氫氣。 (1)查閱資料。 20℃時不同質(zhì)量分數(shù)硫酸的密度（g/mL） 質(zhì)量 分數(shù) 0% （純水） 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98% 密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84 分析以上數(shù)據(jù)，可以得出結(jié)論（寫2條） ① ； ② ； (2)計算。 配制200g24.5%的稀硫酸，需 g98%濃硫酸和 g水。實際操作時，取98%濃硫酸 mL（精確到1mL）； (3)配制稀硫酸。 分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將 倒入燒杯中，然后 ； (4)制取氫氣。 ①下圖中可用于制取、收集氫氣的裝置是（填字母） ； ②檢驗氫氣純度的方法如圖所示，標(biāo)明氫氣不純的現(xiàn)象 是 。 三、解答題（本大題包括2小題，第23題10分，第24題10分，滿分20分） 23．（10分）（B）微型化學(xué)實驗使用藥品的量很少，產(chǎn)生的廢棄物也很少，因此被譽為綠色環(huán)保的化學(xué)實驗。用右圖微型儀器完成制取并檢驗CO2的實驗只消耗了0.55 g 10%的鹽酸。求： （1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克？（結(jié)果保留三位小數(shù)） （2）如果10%的鹽酸密度為1.1g/cm3，消耗鹽酸的體積是多少毫升？ （3）通常完成這個實驗大約需10%的鹽酸5 mL，這是微型實驗用藥量的多少倍？ 24．（10分）（B）請參照情景一的編題方式，為情景二編寫計算題，并為兩題求解。 情景二 溶質(zhì)?g 水?g 15%溶液200g 溶質(zhì)15g 15%溶液 ？ 情景一 （1）情景一：已知某種溶質(zhì)的質(zhì)量，若要 （2）情景二：要配制某種溶質(zhì)的把它配制成一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液， 一定質(zhì)量分數(shù)、一定質(zhì)量的溶液，應(yīng)應(yīng)該怎樣操作？ 該怎樣操作？ 題目：小剛用15gNaCl配制質(zhì)量分數(shù)為 題目： 15%的氯化鈉溶液，需要加水多少克？ 解： 解： 參考答案 一、單項選擇題 1.D 解析：本題考查溶液和乳濁液的區(qū)別。食鹽、味精、蔗糖都能溶解于水形成溶液，花生油不溶于水，與水混合靜置后易分層，所得液體為乳濁液。故答案應(yīng)選D。點撥：解答此類題要掌握判斷溶液和懸濁液、乳濁液的方法，判斷的關(guān)鍵是看一種物質(zhì)是否能溶解在另一種物質(zhì)里。若能，則形成溶液；若不能，則要分為兩種情況：不溶性固體與液體混合形成懸濁液，不溶性液體和另一液體混合則形成乳濁液。 2.C 解析：因氯化鈉稀溶液長期在室溫下密封放置，因溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以無論放置多長時間，瓶內(nèi)溶液各部分密度相同。 3.C 解析：洗潔精可清洗餐具上的油污是因為產(chǎn)生了乳化作用，汽油可清洗衣服上的油漬是因為汽油可以溶解油污，加酶洗衣粉中的酶洗去衣服上的血漬，是因為可以促進血漬在水中的溶解。 點撥：清楚物質(zhì)洗滌的原理主要有兩個方面：一個是溶解原理，另一個是乳化作用。 4.B 解析：汽水是通過加大壓強盡可能把多的二氧化碳壓入汽水瓶，當(dāng)打開汽水瓶蓋后，壓強減小，氣體溶解度隨之減小，二氧化碳氣體噴出。點撥：熟記氣體溶解度與溫度、壓強的關(guān)系。 5.A 6.D 解析：此題是考查考生對固體物質(zhì)溶解度概念理解能力的試題，從溶解度概念知包括四個因素①一定溫度②100g溶劑③達到飽和狀態(tài)④溶質(zhì)的克數(shù)，缺一不可，對照選項，得正確答案：D。點撥：正確理解溶解度的概念是解答此題的關(guān)鍵。 7.D 解析：本題考查飽和溶液與不飽和溶液的相關(guān)知識，涉及到的知識點較多。對大多數(shù)固體物質(zhì)來說，在一定量的溶劑里，溫度越高，溶解的物質(zhì)的質(zhì)量就越大，A將飽和溶液絕對化，是錯誤的；物質(zhì)的溶解能力是不同的，有些物質(zhì)的溶液未達到飽和就已很濃，有些物質(zhì)的溶液即使飽和卻仍然很稀，所以溶液的濃、稀與飽和、不飽和沒有必然的聯(lián)系，故B錯；飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，C忽略了這種轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯；D說法中包含了“一定溫度”“一定量的溶劑”并也暗含了“不能再溶解某種溶質(zhì)”的條件，符合飽和溶液的概念。點撥：飽和溶液和不飽和溶液的概念、相互轉(zhuǎn)化方法、判斷方法及其與濃溶液和稀溶液的關(guān)系，是中考命題關(guān)注的重要方面。解題時既需要有扎實的雙基功底，能正確、全面地理解概念，又要注意逾越思維誤區(qū)，同時要靈活運用所學(xué)知識解決問題。 8.C 9.B 解析：溶液是指物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如液態(tài)氧、蒸餾水、無水酒精等是均一、穩(wěn)定的液體，但它們是純凈物，不是溶液，所以A選項錯誤。能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有自由移動的帶電微粒，但蔗糖、酒精溶于水，則是以分子形式分散到水中，不存在帶電微粒，所以是不導(dǎo)電的，故C錯。另外溶液不一定都是無色的，如FeCl2溶液呈淺綠色，CuSO4溶液呈藍色故D錯。根據(jù)溶液的概念我們知道溶液中的溶劑只能是一種，但溶質(zhì)可以是一種或多種，如水中可以同時溶解硝酸鉀和氯化鈉兩種物質(zhì)，所以B答案是正確的。易錯會診：錯解1：因為溶液具有均一性、穩(wěn)定性，而沒有理解溶液的概念，所以選A。錯解2：對溶液的性質(zhì)不理解，因常見水溶液如食鹽、稀硫酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，所以錯選C。錯解3：溶液都是澄清的、透明的而沒有全面分析溶液的特征而錯選D。 10.D 11. A 解析：本題考查了飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化。原溶液是飽和溶液，恒溫蒸發(fā)部分水會有晶體析出，但溶液仍是該溫度下的飽和溶液；加入一定量的硝酸鉀，溶液已達飽和，不再溶解，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不會發(fā)生改變；升溫到60℃，溶液由飽和變成了不飽和溶液，但溶液的組成沒有發(fā)生變化；只有加入一定量的水，溶液中的溶質(zhì)不變，而溶劑變大，溶液由飽和變成不飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小。 12.B 解析：已知t℃時，氯化鉀的溶解度為40g，將25g氯化鉀固體加入到50g水中，氯化鉀有剩余，形成的溶渡為飽和溶液，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：，應(yīng)選B。點撥：清楚溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系。 13.C 解析：要把5％的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)增大1倍即為10％，可采用加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或加入一種質(zhì)量分數(shù)較大的溶液。A是加入質(zhì)量分數(shù)較大的溶液，把兩種溶液混合后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝100%＝12.5%；B是加入溶質(zhì)，加入5g的氯化鈉固體后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝100%＝9.5%；C是蒸發(fā)溶劑，溶劑蒸發(fā)掉50g后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝100%＝10%；D把溶劑蒸發(fā)掉一半，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝100%＝9.5%。 點撥：熟練應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，并清楚溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大的方法。 14.C 解析：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高，隨溫度的減小而減小。60 ℃飽和的硝酸鉀溶液降溫至20 ℃，溶解度變小，有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量變小，溶液的質(zhì)量變小，溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，但溶液里溶劑的質(zhì)量不變。 易錯會診：對硝酸鉀的溶解度與溫度間的變化關(guān)系不明確，不會正確的分析溫度降低后硝酸鉀飽和溶液中各成分發(fā)生的變化而錯選A、B、D。 15.B 解析：設(shè)用10g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度是1．84gcm－3)配制質(zhì)量分數(shù)為28％的稀硫酸時，所需98%的濃硫酸的質(zhì)量為x，x.98%=560g14%，x=80g，換算為體積應(yīng)為：80g1.84g.cm－3=43.5mL,所需水的質(zhì)量為：560g-80g=480g，換算為體積為：480g1g.cm－3=480 mL，稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里，B為正確選項。配制稀硫酸時，用到的玻璃儀器除量筒和燒杯外，還有玻璃棒。 點撥：在溶液的稀釋問題上，要抓住稀釋前后的溶質(zhì)的質(zhì)量不變這一解題關(guān)鍵。另外，稀釋后溶液的質(zhì)量＝稀釋前溶液的質(zhì)量＋水的質(zhì)量，但體積不遵循這一規(guī)律，若涉及體積，必須先通過密度等其他條件換算成質(zhì)量，再進行下一步計算。 二、填空題 16. （每空1分，共1分）都是混合物或溶劑都是液體等 解析：糖水、生理鹽水、碘酒都是溶液，從溶液的特征進行解答即可。 17. （每空1分，共5分）（4）溶劑的性質(zhì)　 　溶質(zhì)的性質(zhì)　 　溫度　 （5）衣服上的油漬用水很難洗去，用汽油卻很容易洗去。(其他合理答案也可) 解析：此題給定生活中的實例，歸納總結(jié)影響固體物質(zhì)溶解能力的相關(guān)因素。 　　由（1）知：同種溶質(zhì)在不同溶劑中溶解能力不同； 　　由（2）知：在同種溶劑中，不同溶質(zhì)的溶解能力也不同； 　　由（3）知：溶解能力受溫度的影響。一種物質(zhì)的溶解能力，其溶質(zhì)的性質(zhì)是決定因素，還與溶劑的性質(zhì)、溫度、壓強（氣體）相關(guān)。點撥：學(xué)會根據(jù)所給信息提煉解題要點是答題的關(guān)鍵。 18. （每空1分，共4分）（1）A中水結(jié)冰，木板與燒杯連在一起 NH4NO3溶于水吸熱，使形成的溶液溫度顯著降低（2）B中石蠟熔化 NaOH溶于水放熱，使形成的溶液溫度顯著升高 解析：本題考查物質(zhì)溶解時的熱量變化情況。NH4NO3溶于水時，擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，使溶液溫度降低，導(dǎo)致木板上的水結(jié)冰。NaOH溶于水時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，使溶液的溫度升高，導(dǎo)致木板上的石蠟熔化。 點撥：物質(zhì)溶于水要經(jīng)歷兩個過程，即擴散過程（吸熱）和水合過程（放熱）。要判斷物質(zhì)溶解時溶液的溫度是升高還是降低，關(guān)鍵要比較這兩個過程吸收和放出的熱量。此外，將溶解過程中的溫度變化與溶解度、壓強知識相結(jié)合進行命題，是中考對這部分知識的重要考查方式。 19. （每空2分，共6分）⑴小于 ⑵加入適量甲物質(zhì)（降溫或蒸發(fā)溶劑至少量晶體析出） ⑶飽和 解析：該題考查溶解度曲線及其應(yīng)用。通過溶解度曲線可以看出：①物質(zhì)在某溫度下的溶解度；②溶解度隨溫度變化的情況；③兩條曲線的交叉點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度；④可根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液等。該題中⑴較簡單，通過溶解度曲線可看出t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度；⑵從溶解度曲線圖可看出，甲的溶解度隨著溫度的升高而不斷增大，因此要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法有加入適量甲物質(zhì)或降溫或蒸發(fā)溶劑；⑶從溶解度曲線圖可看出，乙在t3℃時的溶解度為Wg，既在t3℃時100g水中加入Wg乙物質(zhì)恰好達到飽和狀態(tài)。 點撥：不同的物質(zhì)比較溶解度大小時，一定是在同一溫度下，如果溫度不同，則無法比較不同物質(zhì)溶解度的大小。 20. （每空1分，共5分）（1）10 ① B ② c a （2）停止加熱（或熄滅酒精燈）解析：實驗室配制100g 10%的氯化鈉溶液時，需要氯化鈉的質(zhì)量為：100g*10%=10g，則需水的質(zhì)量為：100g-10g=90g，體積為90mL，量取水時應(yīng)選用100mL量筒；稱量時如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則左盤物體質(zhì)量共為：10g+23.1g=33.1g，而在托盤天平上已放30g的砝碼，則游碼位置應(yīng)在3.1g處。 點撥：溶液的配制是中考的一個重要考點，題型多種多樣，可以直接考查溶液的配制步驟、配制溶液所需儀器；可以設(shè)計安排生產(chǎn)和實驗方案，將實驗和計算相結(jié)合；可以將其與生活實際相結(jié)合，考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力；還可以讓同學(xué)們對相關(guān)實驗基本操作的成敗原因進行分析評價，培養(yǎng)同學(xué)們嚴謹科學(xué)的態(tài)度。常見的題型有選擇題、填空題和實驗分析題等。 21. （每空2分，共6分）（1）11 99 （2）55 解析： 解題的關(guān)鍵是：溶液質(zhì)量=溶液密度溶液體積，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量—溶質(zhì)質(zhì)量，配制前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。(1)配制時需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量是1.1g/cm3100mL10%=11g，水的質(zhì)量是1.1g/cm3100mL—11g=99g；（2）設(shè)需要20％的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是x，根據(jù)配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，列方程：20％.x=11g，求解得x=55g。 點撥：（1）計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，應(yīng)熟練運用下列兩個關(guān)系式：①溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量；②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100％。 （2）在計算溶質(zhì)時，加入的物質(zhì)溶解的部分是溶質(zhì)，沒有溶解的部分不能當(dāng)作溶質(zhì)。 22. （每空1分，共9分）（1）①硫酸溶液的密度大于水；②硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越大，密度越大。（2）50，150，27。（3）水，將98％的濃硫酸沿?zé)诰徛谷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?。?）①A、D。②發(fā)出尖銳的爆鳴聲。 解析：（1）由表中數(shù)據(jù)可以看出：①硫酸溶液的密度大于水；②硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越大，密度越大。（2）解題的關(guān)鍵是抓住配制前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，知道溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，體積=。設(shè)配制200g24.5%的稀硫酸需98％的濃硫酸的質(zhì)量為x。200g24.5%=x98％，解得x=50 g，則需水的質(zhì)量為：200g—50g=150g。由表可查出98％的濃硫酸的密度為1.84g/mL，則需98％的濃硫酸的體積為：，故實際操作時，取98％的濃硫酸27mL（精確到1mL）。（3）稀釋濃硫酸的方法是：將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。（4）制取氫氣用鋅粒與稀硫酸，反應(yīng)物狀態(tài)為固、液，反應(yīng)不需要加熱，選用裝置A，氫氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，選用裝置D；表明氫氣不純的現(xiàn)象是：發(fā)出尖銳的爆鳴聲。 三、解答題 23. （共10分）解：(1)設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2分） 73 44 0.55 g10% x == （2分） X=0.033g （2分） （2）消耗鹽酸的體積為=0.5mL （2分） （3）它是微型實驗用藥量的=10（倍） （2分） 答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為0. 033 g （2）消耗鹽酸的體積為0. 5 mL （3）是微型實驗用藥量的10倍。 解析：本題考查化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相結(jié)合的綜合計算，中等難度?；瘜W(xué)方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，因此，解決此類問題的關(guān)鍵是代入化學(xué)方程式進行計算的必須是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，通過化學(xué)方程式計算出來的也是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。計算時注意單位統(tǒng)一，必須是質(zhì)量單位，若是體積，須根據(jù)公式：體積=質(zhì)量密度進行換算。 24. （共10分）①85g（2分） ②題目：小明同學(xué)想要配制200g15%的KNO3溶液，問需KNO3晶體和水各多少克？（4分） KNO3：30g；（2分） 水：170g（2分）（其他答案合理亦可） 解析：本題的新穎之處在于要求學(xué)生根據(jù)所給情景自己編題并解題，編題時關(guān)健看清情景的意義。編寫的題目只要符合圖示既可。①需要加水的質(zhì)量為：15 g/15%-15 g =85 g。②需要氯化鈉的質(zhì)量：200g15%=30g，水的質(zhì)量： 200g-30g =170g。 14